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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
Dans cette table, t désigne la température; 
p la tension, en mm. de naphtaline bromée, du système 
CaCl^ .6H2O, dissolution et vapeur; 
S la concentration de la dissolution saturée, en parties de 
CaCl^ sur 100 parties d'eau; 
X le nombre des molécules d'eau dans cette dissolution 
sur 1 mol. de CaCl2; 
Çg la chaleur de dissolution à saturation d'une molécule 
CaCl^ .6H,0 en {x — 6) mol. de ^,0; 
{x — 6) q la chaleur de condensation de (x — 6) mol. de 
vapeur d'eau ; 
Q le numérateur de l'équation (8) =1 — 6) g + ; 
^ la quantité de chaleur qui entre dans l'équation pour 
X ~6 
chaque molécule d'eau vaporisée. 
L'accord des valeurs calculées et observées de -f^ est fort 
dt 
satisfaisant. Pour les températures au-dessus de 27°, je n'ai 
pas déduit cette valeur de la courbe expérimentale, parce 
que le changement de sa direction est alors trop rapide pour 
permettre d'en conclure avec quelque certitude le rapport 
^ . La température (28°. 5) qui correspond au maximum de 
tension, et qui indique le point de transition 0 entre les 
branches lia et 116 de la courbe des tensions, coïncide ex- 
actement avec la température pour laquelle la chaleur de 
transformation du système devient nulle. 
La formule de M. van der Waals se trouve donc com- 
plètement vérifiée, et le système de CaCl^ .QH^O avec dis- 
solution saturée et vapeur d'eau fournit le premier exemple 
d'un système de deux corps en trois phases, qui montre en 
même temps les branches lia et Ilb '). 
La branche lia ne s'étend que jusqu'à deux degrés à peu 
près au-dessous du point de fusion. La cause en est évidente ; 
1) Voyez l'aperçu des exemples observés jusqu'ici p. 261. 
