EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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c'est la valeur considérable de la chaleur de condensation 
de la vapeur d'eau, comparée à la chaleur de dissolution de 
l'hydrate. Une petite différence entre la composition du liquide 
et de l'hydrate suffit pour égaliser ces deux valeurs; et la 
quantité d'eau dans la dissolution croissant très vite au- 
dessous du point de fusion, la température est bientôt atteinte 
où la chaleur de transformation devient nulle. 
Branche I de la courbe des tensions. Pour ap- 
pliquer la forjnule à la branche CD (fig. 7) de la courbe 
des tensions des dissolutions saturées de CaCl^.QH^O, il 
faut transformer la formule (6a) d'une manière analogue à 
celle employée pour la transformation de (6) en (8). 
Nous obtenons alors: 
Ici (c — x) q est de nouveau la chaleur de condensation 
de (c — x) molécules de vapeur d'eau ; mais Ç^, au lieu de la 
chaleur de dissolution de CaCl^ , 6 H^O en{x — 6) mol. d'eau, 
désigne la chaleur de combinaison de (6 — x) molécules 
d'eau avec CaCl.^ mx ~\- la chaleur de solidification du 
CaCl^ y.wQH^O formé. 
Si les chaleurs de dilution (table I) étaient connues pour 
des valeurs de n plus petites que 6, et qu'ainsi la courbe 
BA fig. 10 pût être poursuivie au-dessous du point .4, les 
ordonnées pour ces nouveaux points représenteraient la cha- 
leur de fusion de CaCl^.6 H.^ 0+la chaleur d'expulsion de {x^6) 
H 2 0 liquide. Cette ordonnée, prise positive, serait donc la valeur 
Çg pour les valeurs de ^ < 6, dont nous avons besoin. Cette 
valeur deviendra d'autant plus grande que x diffère plus de 
6. Il en est de même pour le terme (c — x) q. Le numérateur 
de (8a) est donc positif, et ainsi la valeur de ^ et celle de 
^ _ (c ~x) q-\- Q] 
~di — 2 (c — x) 
(8a) 
dt 
-j- le sont également. 
