EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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NO 
n 
CaCh.nHaO, (200— n)H20. 
I 
0 
17410 cal. 
II 
1.67 
10800 // 
III 
1.98 
10036 // 
IV 
2.75 
6927 » 
V 
3.49 
3752 // 
VI 
3.76 
2971 // 
Ainsi qu'il a été remarqué par plusieurs auteurs, M. Thomsen, 
en déterminant ces quantités de chaleur, a opéré avec des 
mélanges de deux hydrates, ou même (si la déshydratation 
n'avait pas été uniforme) de plus de deux. Il n'est donc pas 
permis de déduire les chaleurs de dissolution, pour les 
hydrates à nombres entiers de n, de la courbe qui représente 
les quantités de chaleur en fonction de n. En regardant les 
corps solides comme des mélanges de deux hydrates, deux 
déterminations seraient suffisantes pour calculer ces valeurs 
pour deux hydrates définis. Ainsi, au moyen de II et III, 
on calcule : 
çr = 12450. Qf^ = 9990. 
Si l'on considère IV, V, VI comme des mélanges de 
CaCl^ .2H^0 et de CaCL^ ,4:H^0, et qu'on les combine deux 
à deux, on obtient des valeurs assez divergentes : 
10140, 9870, 8060. 
Qf' 1572, 2022, 2279. 
Il reste possible que la discordance provienne de ce que 
dans l'une des expériences le mélange a contenu CaCl^ . 4 Ou, 
dans l'autre CaCl^ , ^ ^. On voit de nouveau quelle 
incertitude règne sur toutes ces expériences, lorsqu'elles n'ont 
pas été faites avec des hydrates déposés de la dissolution. 
Si nous admettons pour Q^^^ la valeur 9990, qui est assez 
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