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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
certaine, parce que Texpérience III a été faite avec un 
hydrate qui ne difiPérait que peu de 2//^ 0, on déduit de IV,V, VI : 
çr = 1820, 1611, 2016. 
La chaleur de dissolution de CaCl^.AH^Oa ou ^ reste 
donc incertaine de plus de 200 calories. En admettant 
comme valeur approximative 2000, on obtient, au moyen de 
la table I, p. 304: 
Table III. 
Chaleurs de dissolution 
CaCl2.4H2 0, (x— 4)H2 0. 
X 
6 
— 2383 
10 
— 515 
20 
+ 1124 
50 
4- 1710 
100 
H- 1840 
200 
+ 2000 
Pour représenter ces valeurs, la courbe AB, fig. 10, peut 
encore servir; on n'a qu'à prendre un nouvel axe des ab- 
scisses, à 6530 divisions plus bas que Taxe pour les chaleurs 
de dissolution de CaCl^ .QH^O, Cet axe est indiqué dans la 
figure 10. On y voit que la chaleur de dissolution devient 
nulle pour a? = 12 environ ; donc : 
{CaCl^ .4H^0, SH^O)z=0. 
Pour les chaleurs de dissolution des hydrates à 2 H^O, à 
1 ^jO, et du sel anhydre, on calcule: 
