EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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Table IV. Table V. Table VI. 
Chaleurs de Chaleurs de Chaleurs de 
dissolution : dissolution : dissolution : 
CaCl2.2H2 0,(x— 2)H2 0. 
CaCl2.H20,(x— 1)11 0.0. 
CaCl2, 
XH2O. 
X 
Q2 
6 
-f- 5607 
6 
+ 8067 
6 
-f- 13027 
10 
7475 
10 
9935 
10 
14885 
20 
9115 
20 
11575 
20 
16535 
50 
9700 
50 
12160 
50 
17120 
100 
9830 
100 
12290 
100 
17250 
200 
9990 
200 
12450 
200 
17410 
Ces données, qui n'ont de valeur que pour la température 
de 18°, peuvent encore être représentées par la courbe AB, 
fig. 10, si l'on prend de nouveaux axes d'abscisses situés 
respectivement à 7990, 10450, et 15410 divisions plus bas 
que l'axe pour CaCl^ ,4H.^0. 
En comparant les valeurs des tables II — VI on voit: 
que la chaleur de dissolution de CaCl^ ,QH^Osi une valeur 
toujours négative, même pour la plus grande quantité d'eau ; 
que la chaleur de dissolution de CaCl^ . 4 0 est négative 
pour des quantités d'eau plus petites que 8 molécules, et 
devient positive pour les quantités d'eau plus grandes. 
Pour les hydrates à 2 et à l et le sel anhydre, 
cette chaleur ne sera négative que pour des quantités d'eau 
fort petites et inconnues. 
10. Application de la formule (9) aux 
hydrates inférieurs. 
L'hydrate CaCl^ . 4 H^O a. — La dissolution saturée 
contient entre 29°,8 et 45°,3 : 6,1 à 4,73 H^O. Selon la table 
III, la chaleur de dissolution est négative pour a? rr: 6 et 
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