EXPÉRIMENTALE ET THÉORIQUE ETC. 
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L'hydrate CaCl.^ , — Les valeurs de - , calculées 
pour la dissolution entre 175° et 205°, sont à peu près égales, 
quoique diminuant un peu (table B vi). On conclut donc que 
la chaleur de dissolution est négative, mais serait bientôt 
nulle, si l'on pouvait, à une température plus basse que 175°, 
obtenir des dissolutions contenant plus de 2,07 molécules 
H^O — composition au point L. La chaleur de dissolution' 
prendra une valeur négative plus grande, à mesure qu'on 
procède de ce point aux températures plus élevées, où la 
quantité d'eau dans la dissolution diminue. 
Les chaleurs de dissolution de la table V sont toutes 
positives, parce qu'elles se rapportent à la formation de 
dissolutions plus diluées que celles qui correspondent à la 
courbe LM des tensions. 
Le CaCL^ anhydre. — Les tensions de ces dissolutions 
ne sont pas connues. On peut cependant prévoir que le 
rapport ^ sera (comme dans le cas de CaCl^ . 2 H.^ 0) à partir 
de 260° (température à laquelle le sel anhydre apparaît) 
d'abord positif, ensuite négatif. En effet, le nombre de molécules 
d'eau, nécessaire pour donner une valeur positive à la chaleur 
de dissolution, est d'autant plus petit que l'hydrate lui-même 
contient moins d'eau. Pour l'hydrate à 4: ce nombre 
était d'environ 8 mol., pour l'hydrate à 2H.^0 d'environ 
2 mol., pour l'hydrate à 1 H^O d'environ 1 mol. Pour le 
sel anhydre, la chaleur de dissolution sera donc sans doute 
positive à partir d'une quantité d'eau ajoutée 1 mol. Or, à 
260° la dissolution renfermant probablement 1,8 0, la 
chaleur de dissolution Ç,','' sera sans doute positive, et ainsi 
sera également positif. 
En poursuivant la courbe des tensions pour les dissolu- 
tions du sel anhydre, cette valeur pourra devenir négative 
