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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
à mesure qu'on s'approche du point de fusion de CaCl^, 
11. Application de l'équation (8) aux 
hydrates inférieurs. 
L'application de l'équation (8) aux hydrates autres que 
CaCl.^ .QH^O ne peut être que très superficielle, faute des 
données thermiques nécessaires. 
L'hydrate CaCl^AH^Ou. — La courbe GHK, fig. 7, 
montre qu'on a affaire encore à la branche 116. La valeur 
{x — c)q -\- Ql doit donc être positive encore à 45°, bien 
que Qi soit déjà fortement négatif. Or, la valeur de ^ à 45° est 
égale à 18 (606,5 — 0,695 x 45) = 10354 calories; [x — c) = 
= 4,73 — 4 = 0,73, et (;r — c) g = -h 7560 calories. D'après 
la table III, on ne s'attend pas encore à une valeur négative 
aussi grande pour Qt'^^. La chaleur totale sera donc encore 
positive au point K, et le sommet de la courbe n'y est pas 
encore atteint. 
L'hydrate CaCl^ . ^ ^, — La différence {x~c) est un 
peu plus grande à 38° que pour l'hydrate a à 45°. La proba- 
bilité est donc d'autant plus grande que la chaleur de trans- 
formation sera encore positive. Aussi la courbe EDF fait 
partie de la branche 116. 
L'hydrate CaCL^.^H^O. — Comme nous l'avons déjà 
remarqué, la courbe KL indique au voisinage de 173° un 
commencement de la branche lia, qui serait toutefois (ici 
comme chez l'hydrate à 6 H^O) fort petite. La composition 
du liquide à 173° est CaCl^---2fi H^O. Si le sommet de 
la courbe se trouvait à ce point, il faudrait que la chaleur 
de condensation de 0,3 mol. de vapeur d'eau à 173° = 2625 
cal. fût égale à la chaleur (négative) de dissolution de 
CaCl^ .2H2O. Or, les données sur cette chaleur de dissolu- 
tion sont trop incomplètes (table IV) pour permettre l'épreuve. 
L'hydrate CaCl.^ . H.^O. — La légère diminution du 
rapport — rend probable que la chaleur de dissolution n'est 
