EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 317 
encore que fort peu négative au point L de la courbe LM. 
La chaleur totale de l'équation (8) sera très-sensiblement 
positive, et il n'est donc pas vraisemblable qu'on atteindra le 
sommet de la courbe avant 260°, où apparaît le sel anhydre. 
La courbe ne représente donc que la branche 116. 
Le CaCl"^ anhydre. — D'après ce que nous avons 
remarqué ci-dessus, la chaleur de dissolution sera sans doute 
positive au commencement de la courbe pour les dissolutions 
de CaCl^ à 260°. La chaleur totale de l'équation (8) sera 
donc d'autant plus positive, et la première partie de la courbe 
représentera la branche 116. Il reste incertain si l'on pourra 
parvenir au sommet de la courbe et réaliser une partie de 
la branche lia de cette courbe, parce qu'on ne peut rien 
prédire sur la manière dont l'eau se comporte vis-à-vis de 
CaCl^ aux températures plus élevées que le point critique. 
12. Revue générale des autres sels. Si Ton veut 
connaître les résultats généraux, qu'on peut déduire de 
l'application des équations (9) et (8) aux autres sels, il est 
nécessaire avant tout d'examiner ce qu'on sait des chaleurs 
de dissolution à saturation. 
Or, les recherches étendues de M. Thomsen, et récemment 
celles de M. Pickering '), ne fournissent point de données à 
cet égard. D'ordinaire, on n'a déterminé que la chaleur de 
dissolution d'un sel dans 100 à 200 H^O, et quelques cha- 
leurs de dilution de dissolutions plus concentrées, mais pas 
même saturées à de basses températures. Si l'on avait déter- 
miné ces chaleurs de dilution en prenant pour point de 
départ le sel anhydre liquide, et qu'ainsi toute la courbe 
des chaleurs de dilution eût été connue, une seule détermi- 
nation de la chaleur de dissolution du sel anhydre et de 
chaque hydrate suffirait pour faire connaître — sauf correc- 
tion pour la différence de température — les chaleurs de 
I) Journ. Chem. Soc, 1886 et 1887. 
