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M, H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
dissolution à saturation de tous ces sels pour chaque tem- 
pérature à laquelle une dissolution saturée est possible. 
Maintenant que les chaleurs de dilution ne sont pas con- 
nues pour les concentrations fortes, les deux conclusions 
auxquelles M. Thomsen est arrivé n'ont aucune valeur pour 
les chaleurs de dissolution à saturation, quantités dont 
nous avons besoin pour l'application des formules (9) et (8). 
Les conclusions de M. Thomsen ') sont les deux suivantes: 
„les sels anhydres qui se dissolvent avec dégagement de 
chaleur forment des hydrates" ; 
„les sels qui ne forment pas d'hydrates se dissolvent avec 
absorption de chaleur". 
L'insuffisance de ces règles, pour les dissolutions satu- 
rées, suit de ce que la chaleur de dissolution d'un sel an- 
hydre ou d'un hydrate doit nécessairement être négative, si 
la dissolution a lieu dans une quantité assez minime d'eau, 
parce que la chaleur de dissolution devient égale à la chaleur 
de fusion au cas où cette quantité d'eau est nulle — comme 
je l'ai indiqué pour les différents hydrates de CaCl^. 
Je crois cependant, qu'en faisant usage de ce point de 
vue et des recherches de M. Thomsen, on peut arriver à un 
aperçu de la valeur des chaleurs de dissolution à satura- 
tion, qui fera disparaître la séparation rigoureuse entre les 
deux catégories de M. Thomsen. 
lière Catégorie: Sels qui forment des hydrates. — 
Comme résultat général des recherches, on peut dire que pour 
les dissolutions des sels de cette catégorie la chaleur de dilu- 
tion s'accroît de la plus grande concentration employée 
jusqu'à la plus petite. Il y a donc beaucoup de probabilité 
que, si l'on pouvait partir du sel anhydre liquide, le déve- 
loppement de chaleur serait continu pour des quantités crois- 
santes d'eau, et qu'ainsi la courbe de dilution, représentant 
ces quantités de chaleur en fonction du nombre x des mo- 
I) Thermoch. Unter^. III, 29. 
