EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
321 
des concentrations qui peuvent exister pour les sels différents 
ou leurs hydrates, on rencontrera ces différents cas chez les 
différents sels, et il se présentera rarement un sel qui les fasse 
voir tous en même temps. En envisageant de cette manière 
générale les chaleurs de dissolution, on peut facilement ex- 
pliquer la conduite des quelques sels qui faisaient exception 
à la règle I de M. Thomsen. 
Ainsi, pour les nitrates de Zn et de Cit, toutes les valeurs 
connues de la chaleur de dissolution du sel anhydre sont 
positives; tandis que les valeurs connues de la chaleur de 
dilution des dissolutions sont d'abord positives, puis négatives 
pour les quantités d'eau plus grandes. Le cas peut être re- 
présenté par la fig. 13 : seulement, la première partie de la 
courbe OA n'est pas encore connue, et l'axe pour les chaleurs 
de dissolution du sel anhydre se trouve situé de telle sorte 
que la partie supérieure de OA et ABC tombe au-dessus 
de cet axe. 
Pour les sels K^CO^, Na^CO^, Nal, Na^SO^^ toutes les 
valeurs connues des chaleurs de dilution des dissolutions sont 
négatives, et toutes les chaleurs connues de dissolution du 
sel anhydre sont positives. Cela indique que toute la branche 
OA est inconnue, et que la partie connue de ABC se trouve 
au-dessus de l'axe pour le sel anhydre. 
Pour le sel Sr {AzO^)<^^ enfin, la chaleur de dissolution du 
sel anhydre est aussi négative, de sorte que dans ce cas la partie 
connue de la courbe AB est située au-dessous de l'axe pour 
le sel anhydre. Les chaleurs de dissolution de l'hydrate à 
4i H^ O seront donc négatives, à plus forte raison. 
Ilième Catégorie. — Les sels de la seconde catégorie, 
qui ne forment pas d'hydrates, obéissent, en tant qu'ils ont 
été examinés, à la règle que toutes les chaleurs de dissolu- 
tion, comme toutes les chaleurs de dilution des dissolutions, 
sont négatives. Cependant il est fort douteux que cette règle 
ait encore de la valeur pour les dissolutions fort concentrées. 
L'exemple du nitrate de soude peut le démontrer. 
