EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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prises à partir du sel liquide, présente un sommet, qui 
correspond à des quantités d'eau plus petites pour les sels 
de la seconde catégorie que pour ceux de la première; 
de sorte que, si l'on n'étudie pas des dissolutions fort 
concentrées les chaleurs de dilution observées sont presque 
toujours positives dans le premier cas et négatives dans le 
second. 
En second lieu, dans la plupart des cas de la première 
catégorie, l'axe pour les chaleurs de dissolution, même du 
sel anhydre, coupe ladite courbe au-dessous du sommet, de 
sorte que les chaleurs de dissolution sont négatives pour 
de petites quantités d'eau et positives pour des quantités 
d'eau plus grandes; tandis que dans certains cas cette 
valeur peut de nouveau devenir négative pour les dilutions 
fortes. Pour les hydrates d'un pareil sel, l'axe a une situation 
d'autant plus élevée que l'hydrate contient plus d'eau. La 
chaleur de dissolution reste donc de plus en plus négative 
pour la plupart des dissolutions, et, si l'hydrate est très 
riche en eau, toute la courbe est située au-dessous de l'axe 
et toutes les chaleurs de dissolution seront négatives. 
Pour les sels qui ne forment pas d'hydrates, la chaleur de 
dissolution est d'ordinaire également négative pour toutes 
les concentrations possibles ; mais l'examen établi donne le 
droit d'attendre une conduite différente chez quelques 
autres sels. 
Voyons maintenant quel usage on peut tirer de cette 
revue des chaleurs de dissolution des différents sels pour 
l'application des formules (9) et (8). 
La variation du rapport ^ avec la température dépend, 
TT 
d'après la formule (9), directement du signe de la chaleur 
de dissolution à saturation. Cette variation sera donc positive 
ou négative selon que cette chaleur est positive ou négative. 
La connaissance de la courbe décrite, et des concentrations 
de la dissolution saturée à différentes températures, mettra 
