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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
en état d'indiquer de quelle manière ce rapport variera 
avec la température. 
Pour les sels anhydres, qui forment des hydrates, on peut 
s'attendre (si la solubilité s'accroît avec la température) à ce que 
le rapport ^ augmentera aussi longtemps que les dissolutions 
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ne sont pas trop concentrées, pour diminuer lorsqu'on s'avance 
vers le point de fusion. 
Pour les hydrates inférieurs, ces deux cas peuvent encore se 
produire. Pour les hydrates supérieurs, le rapport ^ sera 
TT 
presque toujours diminuant le long de toute la courbe des 
tensions des dissolutions saturées. Ce même cas se présen- 
tera pour la plupart des sels qui ne forment pas d'hydrates. 
Quant à la formule (8), elle peut servir principalement à 
découvrir l'existence ou la non-existence de la branche lia. 
C'est dans ce but que nous allons l'employer ici. 
L'étude des hydrates de CaCl^ nous a fait conclure que 
d'ordinaire cette branche sera très petite pour les sels hy- 
dratés. Pour les sels anhydres qui, comme le CaCl^^ forment 
des hydrates, la chaleur de dissolution ne sera d'ordinaire 
négative que pour de fort petites quantités d'eau ; de sorte que 
l'intervalle de températures pour la branche lia sera probable- 
ment, lui aussi, petit. Au contraire, pour les sels anhydres qui ne 
forment pas d'hydrates, la chaleur de dissolution est presque 
toujours négative, et si l'on suppose un moment qu'elle est 
dans la plupart des cas croissante dès le point de fusion, à 
mesure que la quantité d'eau augmente, — on pourrait 
s'attendre à ce que cette quantité d'eau devrait être consi- 
dérable, avant que la chaleur négative de dissolution devînt 
égale à la chaleur de condensation de cette quantité d'eau. 
A mesure que la chaleur de fusion serait plus grande, et que 
l'accroissement de la teneur en eau de la dissolution au- 
dessous du point de fusion serait plus petit, la branche lia 
s'étendrait sur un intervalle plus grand de températures. 
