EXPERIMENTALE ET THEORIQÛE ETC. 
Par substitution dans (9) on obtient: 
dS , Ql 1 — aS ..^ 
dt {x-c) a ^ ^ 
En substituant encore x=z^ , cette équation se change en : 
S 
dis Ql ^ l^aS 
dt 2T^ a{l—c S) 
2 a S 
En négligeant— ^ M. le Chatelier obtient la formule 
± — c o 
définitive 
dis _ 1 
~w~ T ■■■■■■■ ^ ^ 
La conséquence la plus importante qu'on peut en déduire 
est celle-ci, que la chaleur de dissolution et la variation de 
la solubilité sont de signes contraires: c'est-à-dire, que la 
solubilité croît avec la température pour les corps dont la 
dissolution absorbe de la chaleur, et décroît au contraire pour 
ceux qui en dégagent. M. le Chatelier a fixé l'attention sur 
bon nombre d'exemples qui confirment ces règles. Cependant, 
il va sans dire que l'exactitude de la formule (11) diminue 
beaucoup, si «S* ou c acquièrent des valeurs considérables. 
Aussi l'accord trouvé jusqu'ici n'est que qualitatif. 
Antérieurement, M. Moutier ') avait déjà fait subir une opé- 
ration analogue à laformuleoriginelledeM. Kirchhoff'(p. 288), 
ds 
en exprimant p en tt et . M. Pauchon ^) se servit de cette 
formule pour calculer la variation de concentration des dis- 
solutions du sulfate de soude, et trouva que la valeur de 
ds 
^ change de signe avec la chaleur de dissolution à 33°. 
Toutefois, cette formule est beaucoup trop compliquée pour 
l'usage. 
1) Ann. Chim. Phys.. [4] 28, 515. 
2) Compt. Rend., 97, 1556. 
Archives Néerlandaises, T. XXIII. 
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