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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
La même remarque peut être faite à propos de la formule 
récente de M. Duhem (page 296). 
2. M. van der Waals a développé, en même temps (voyez 
p. 297) que M. le Chatelier, une formule différente, mais plus 
exacte, pour la variation de concentration des dissolutions. 
Je l'ai communiquée ^) déjà dans mon travail sur les hy- 
drates de gaz, et j'ai pu l'appliquer au cas de l'hydrate 
Nous pourrions l'appliquer maintenant aux hydrates de 
CaCl2, mais je crois utile de la déduire de nouveau pour les 
dissolutions des sels, en partant de la formule (7), p. 301, pour 
les tensions: 
^ — !_ -4- Q (7\ 
dt T 2T^ (x — c) ^ ^ 
Je rappelle que dans cette équation Q représente la dif- 
férence d'énergie interne entre {x — c) mol. de vapeur et 
1 mol. d'hydrate CaCl^ .cH^O, comparée à CaCl^ x H^O, 
On peut également établir pour une dissolution de la con- 
centration X, mais sans sel solide, l'équation: 
(f).=4-^î^ <'^' 
Ç, représente ici la chaleur interne de vaporisation d'une 
molécule d'eau, dans le cas où la quantité de la dissolution 
prise est assez grande pour que sa composition puisse être 
considérée comme constante. 
Nous allons maintenant diviser la valeur de Q dans la 
formule (7), de sorte qu'elle comprenne Q^ de la formule (12). 
A cet effet, nous remarquons que la transformation de {x — c) 
mol. de vapeur d'eau et 1 mol. de CaClr^ .cE^O en une 
dissolution saturée CaCl^ Opeutêtre effectuée de plusieurs 
manières; entre autres, en dissolvant d'abord une molécule 
du sel dans une quantité de la dissolution CaCl^ r^:: x H^O 
1) Rec. etc., VI, 343 et 355. 1886. 
