EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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préexistante, et ensuite les (x — c) mol. de vapeur dans cette 
même dissolution. Or, si cette quantité de dissolution est de 
nouveau choisie assez grande pour que sa composition ne 
change pas par l'un ou par l'autre acte de solution, la chaleur 
interne développée dans le second acte sera égale à (ip — 
et en indiquant par Q^^ la chaleur interne de dissolution d'une 
molécule de CaCl^ .cH^O dans une quantité infiniment grande 
de dissolution saturée, on aura l'égalité : 
En substituant cette valeur de Q dans l'équation (7), et en 
soustrayant (12) de (7), on obtient: 
dlf _f dlp\ _ ..^ 
dt \ dt 2 (^-c) • • • ^ 
Maintenant, le premier membre peut être transformé de 
dx 
manière à fournir une valeur pour -r . La tension de la dis- 
dt 
solution saturée est fonction de x et de t, et l'on a donc : 
dlp / dlp\ _^ / dlp\ ^ dx 
dt \ dt /x \ dx /t dt ' 
et par substitution en (13): 
dx___ fdx\ çr f... 
dt \dlp 2T' (x-c) ' ' ' ' ^ ^ 
C'est la formule appliquée auparavant pour les hydrates 
de gaz. 
La chaleur de dissolution dans une quantité infinie de la 
dissolution saturée n'est toutefois pas un terme qu'on puisse 
observer directement. Pour l'application aux hydrates de gaz, 
je l'avais en conséquence divisé en: chaleur de fusion de 
l'hydrate et chaleur de dilution de l'hydrate fondu avec 
une quantité infinie de la dissolution saturée. Ce mode de par- 
tage n'est pas commode pour les hydrates salins. On obtient 
des valeurs faciles à observer ou à calculer, en divisant la 
valeur Qq^ en: chaleur de dissolution d'une molécule d'hydrate 
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