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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
dx dS 
parties ou molécules d'eau, remplaçons -^^ par La for- 
mule (14) prend alors (voyez sous 3) la forme: 
dt " UipJt 2T-^ (.t-c) • • • • i-^^^) 
Dans cette équation le facteur ^j^^^ est toujours négatif, 
la tension à température constante diminuant si la concen- 
tration s'accroît. Le terme {x — c) peut être positif ou négatif 
(voyez Chapitre I). 
S'il est positif, c'est-à-dire si Ton considère les dissolutions 
qui contiennent plus d'eau que l'hydrate, et qui étaient jus- 
qu'ici les seules connues, le signe de ^ sera contraire au 
signe de Qc^, et nous obtenons ainsi la même conclusion que 
M. le Chatelier avait déduite de sa formule, en remplaçant 
seulement la chaleur de dissolution dans l'eau par la chaleur 
de dissolution en une quantité infinie de la dissolution saturée. 
Si au contraire x <c, et que nous considérions donc les 
dissolutions qui contiennent moins d'eau que l'hydrate salin, 
les facteurs ^ et (x — c) sont tous deux négatifs, et ainsi 
dlp 
le signe de ^ est le même qui celui de Q^^. 
dt 
Cette règle nouvelle se trouve confirmée chez les disso- 
lutions de CaCl^ .QH^O, appartenant à la brar^che I de la 
courbe des tensions {CD fig. 7). 
5. Application au cas de CaCl^ H^O. 
La solubilité de l'hydrate CaCl^ . 6 H^O étant connue jus- 
qu'au point de fusion de l'hydrate, ce corps présente une 
bonne occasion d'appliquer la formule (14a). 
Auparavant, une seule remarque est à faire. 
Dans la déduction des formules thermodynamiques nous 
avons considéré l'équilibre entre sel solide, dissolution et 
vapeur d'eau. La solubilité, dont il s^agit dans la formule, 
