EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 335 
est celle sous la pression de la vapeur d'eau, et non celle sous la 
pression d'une atmosphère. 
Or, dans les déterminations de solubilité décrites au 
Chapitre I, ce ne sont que les solubilités au-dessus de 165° 
qui ont été déterminées sous la pression de la vapeur seule 
(cette pression étant elle-même plus grande qu'une atmo- 
sphère). Toutes les autres valeurs ont été déterminées pour 
la pression d'une atmosphère — dont une partie seulement 
était exercée par la vapeur d'eau, et même une partie fort 
minime quand on opérait aux températures au-dessous de 30°. 
Il faudrait donc, en toute rigueur, corriger les valeurs pour 
les dissolutions de CaCl^ .QH^O. Mais on sait que l'influence de 
la pression sur la solubilité (comme sur la fusion) n'est que 
très petite pour une différence de pression d'une atmosphère. 
Je me servirai donc, pour les concentrations, des valeurs 
communiquées dans le Chapitre I. 
Je vais calculer la valeur de ^ pour les températures 
de 0°, 10°, 20° et 25°. Pour ces températures, on trouve dans 
la table p. 305 les pressions et les concentrations S, ex- 
primées en parties de CaCl^ sur 100 parties de H^O, et la 
composition moléculaire de la dissolution CaCl^ -^;::x H^O, 
Reste donc seulement à connaître les valeurs de Qc^ eiàe 
\dlp/T' 
Les premières peuvent être déduites de la courbe fig. 10, 
en traçant les tangentes aux points qui correspondent aux 
valeurs de x pour les différentes dissolutions saturées, et en 
prolongeant ces tangentes jusqu'à l'ordonnée de la chaleur 
de fusion {x—Q); comme cela a été développé p. 331. Les 
valeurs de Qg"^ sont toutes négatives et peu différentes de la 
chaleur de fusion, parce que la dissolution, même à 0°, est 
très concentrée. Elles n'ont pas été corrigées pour la différence 
des températures avec celle de 18°, pour laquelle la courbe 
a été déterminée. 
