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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
L'accord entre l'observation et la formule thermodynamique 
est plus grand que je n'avais osé le supposer, vu l'incerti- 
tude régnant encore sur la forme exacte de la courbe qui 
a servi pour déduire les valeurs de Qe^. 
Pour les dissolutions en équilibre avec CaCl^.QH^O, et 
contenant plus de CaCl^ que celui-ci {x < c), la formule (14a) ne 
peut être appliquée, faute de connaissance des valeurs Qq^, 
Il y a cependant accord qualitatif, car la valeur de Qq^ est 
fortement négative pour les valeurs de x qui ne diffèrent 
dS 
que peu de 6, et ainsi (voyez sous 4) la valeur de 
doit être négative, ce qui est conforme à l'observation. 
Les valeurs des ichaleurs de dissolution des hydrates in- 
férieurs sont trop incertaines pour qu'on puisse baser sur 
elles un semblable calcul. Je vais donc finir par une étude 
des changements qui semblent possibles dans les valeurs de 
^ , quand on s'éloigne du point de fusion des sels, pour com- 
d t 
parer ces résultats avec les particularités dans la conduite 
des sels étudiés jusqu'ici. 
6. Changements possibles dans la valeur 
d e ^ . 
dt 
Branche I. Considérons d'abord les dissolutions appar- 
tenant à la branche I de la courbe des tensions. Je rappelle 
que ces dissolutions n'ont été rencontrées jusqu'ici que chez 
l'hydrate CaC^^ ,6H.^0. Ainsi que je l'ai déduit déjà p. 384 
(sous 4) pour ces dissolutions, la valeur de — a le même 
CLZ 
signe que Qc^f parce que les valeurs de ^ et de {x — ç) 
sont ici toutes deux négatives. 
Or, en commençant au point de fusion, la valeur de 
Qt^ est égale à la chaleur de fusion. Si nous regardons ÂE^ 
