EXPERIMENTALE ET THÉORIQUE ETC. 
339 
fig. 14, comme indiquant la courbe des chaleurs de dissolu- 
tion d'un hydrate, et que nous supposions 0(7= c, la chaleur 
de fusion est indiquée par CA. Si l'on va du point de fusion 
vers des températures plus basses, et que x devienne plus 
petit que c, on trouvera de nouveau la valeur de Q^^ en 
traçant d'un point de la courbe, inférieur à ^ et correspon- 
dant à une valeur de x < c, la tangente jusqu'à l'ordonnée 
CA. La courbe pour CaCl.^ .QH^O n'étant pas connue dans 
la partie située au-dessous du point A, les valeurs des seg- 
ments déterminés sur CA par ces tangentes, pour différentes 
valeurs de x <:c, ne pouvaient être déduites. 
On voit, cependant, qu'en général les segments de l'or- 
donnée CA deviendront d'autant plus petits que x sera plus 
petit (du moins si la courbe s'abaisse de plus en plus, voyez 
p. 319). Dans la formule: 
vOO X 
'c 
dt \dlpjT 2T-'[c — x) 
la valeur négative de Q^^ diminuerait à mesure qu'on s'éloigne 
du point de fusion et que (c — x) croît. La valeur ^ devien- 
drait alors de plus en plus petite, jusqu'à ce que Q^^ s'an- 
nule au moment où la susdite tangente coupe l'axe au point 
C. Il dépendra entièrement de la forme de la courbe EA 
au-dessous de A et de sa distance de l'axe, si un tel cas 
sera jamais possible. 
Dans ce cas, il y aurait pour x une valeur à laquelle 
correspondrait : ^ = 0. 
La courbe de solubilité aurait alors la forme indiquée dans 
la fig. 15 ' ) : ah est la concentration au point de fusion de 
l'hydrate. La concentration s'accroît de 6 à c, où elle est 
1) Dans cette figure, comme dans les fig. 1 et 2, la concentration S 
s'accroît dans la direction descendante. 
