EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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grand, que la quantité du sel dans la dissolution, après avoir 
augmenté, irait de nouveau en diminuant, pour s'approcher 
de la composition de l'hydrate solide, à mesure que la tem- 
pérature s'abaisserait davantage. 
Branche II. Considérons maintenant les dissolutions, 
mieux connues, qui appartiennent à la branche II de la 
courbe des tensions, c'est-à-dire, qui contiennent plus d'eau 
que le sel hydraté ou anhydre. 
L'équation dS_ fdS\ ^ 
dt \dlpj^ 2T2 (x — c) 
contient un terme, ^ , qui est toujours négatif; (x — c) est 
dS 
maintenant positif et le signe de est donc nécessairement 
contraire à celui de Qq\ 
Commençons de nouveau dans le point de fusion. ÇJ'xest 
dS 
alors la chaleur de fusion et négatif; est donc d'abord 
positif, et si l'on s'éloigne au-dessous du point de fusion, S 
diminue ou bien x s'accroît. 
S'il existait un sel anhydre pour lequel la courbe des 
chaleurs de dissolution eût la forme de la fig. 16 {OA étant 
la chaleur de fusion), la valeur négative de Q^^ deviendrait 
d'autant plus grande que x augmenterait davantage. Dans ce 
cas, on ne pourrait jamais attendre un changement de signe 
de Qo^ et la valeur de resterait toujours positive. La 
quantité de sel dans la dissolution diminuerait à mesure 
qu'on s'éloignerait du point de fusion. 
Cependant j'ai fait voir, dans le chapitre précédent (p. 
318—321), qu'il est incertain si un tel cas se rencontre jamais 
pour un sel anhydre ou hydraté ; mais qu'au contraire, pour 
la plupart des sels, la courbe OABC (fig. 13) pourrait repré- 
senter le cours des chaleurs de dissolution Q\ pour des 
quantités différentes de x. Si l'on veut en déduire les valeurs 
