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M. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
de Ç^x pour les valeurs de x > c, dont il s'agit ici, bien des 
cas peuvent se présenter. 
Pour le sel CaCl"^ .QH^O (voyez fig. 14) la forme de la 
courbe est telle que, même pour les dissolutions les moins 
concentrées, la valeur de Qe^, coupée de (7^ par la tangente, 
restera toujours négative, quoique sa grandeur diminue 
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continuellement à mesure que x devient plus grand ; — 
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reste donc toujours positif, quoique sa valeur diminue vers 
les températures inférieures. 
Pour les hydrates à ^H^O et à 2H^0, l'axe des chaleurs 
de dissolution coupe la courbe AE (voyez p. 813). Si l'on 
représente dans la fig. 17 par OX l'axe pour CaCl^ . 2 H^O^ 
et qu'on prenne OC = 2, CA représente la chaleur de fusion, 
et la chaleur de dissolution Ql devient zéro pour x = OD, 
D'après la p. 314, c'est le cas, approximativement, pour 
X =4:, c'est-à-dire, pour la concentration de la dissolution 
saturée à 95^ environ. Pour les valeurs de > 4, Q\ devient 
positif. Cependant, la concentration continue à diminuer pour 
les températures plus basses que 95°, parce que la valeur de 
est encore négative — la tangente au point D coupant 
encore CA au-dessous de l'axe. Cette valeur ne devient nulle 
que pour une concentration x de la dissolution saturée 1= OF, 
parce que la tangente au point E coupe l'ordonnée AC 
dans l'axe. 
La valeur négative de et par conséquent la valeur 
positive de ~ diminuent à mesure que la température s'abaisse 
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et que x devient plus grand; mais les expériences sur la 
solubilité de CaCl^ .2H^0 démontrent que ces deux valeurs 
ne sont pas encore devenues zéro au moment où l'hydrate 
k 4H^0 apparaît. Si l'hydrate k 2 H ^0 pouvait exister à des 
températures encore plus basses, il eût été probable que ces 
deux valeurs auraient passé par zéro — pour une concen- 
tration encore moins forte. 
