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^. H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. ETUDE 
encore plus basses, et qu'alors ^'^ deviendra négatif. On aura 
alors, en partant du point de fusion, deux parties de la 
courbe de solubilité : 
lia + _ 
116 + - + 
et pour le point où ces deux branches passent l'une à l'autre : 
*-=»■ ï=»- 
Pour la plus grande partie des sels anhydres et hydratés 
c'est la branche lia de la courbe de solubilité qui seule est 
connue, quoiqu'elle n'ait presque jamais été poursuivie jusqu'au 
point de fusion, ou bien jusqu'au point dans lequel survient 
un hydrate inférieur. L'étude des chaleurs de dissolution à 
saturation est à peine commencée. Cependant, il n'y a pas 
d'exemples que les chaleurs connues soient en contradiction 
avec l'accroissement de solubilité avec la température; du 
moins si l'on a soin de considérer la chaleur de dissolution 
de l'hydrate solide qui peut exister au sein de la dissolution, 
à la température de l'expérience '). 
Il n'y a que l'isobutyrate de chaux à 5 H^O qui présente 
quelque incertitude. D'après MM. Chancel et Parmentier ^) 
la chaleur de dissolution serait positive. M. le Chatelier ^) 
prétend avoir démontré que cette valeur est un peu négative, 
comme l'exigerait sa formule. M. Chancel ^) n'a pas accepté 
cette rectification. Il se pourrait qu'on eût ici le cas où serait 
un peu positif et où pourtant serait négatif, comme 
l'exige la formule (14) pour la branche lia. M. le Chatelier 
n'a pas considéré la grande différence qui peut exister entre 
ces deux valeurs. 
1 ) On ne saurait trop insister sur cette condition, une confusion effroyable 
s'étant introduite, faute d'y avoir fait attention. 
2) Compt. Rend., 104, 474. 3) ibid., p. G79. ibid., p. 881. 
