EXPÉRIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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tangente la courbe de tensions d'une dissolution ayant la 
concentration du point maximum. 
A partir du point B, la branche lld, qui sera analogue à 
Ile fig. 20, se tourne de nouveau vers les courbes des disso- 
lutions plus diluées. Cette branche pourrait être ascendante 
(comme lia) ou descendante (comme 116). Le dernier cas est 
le plus probable, parce que la courbe lia ne se rencontre 
que si le changement de concentration est fort rapide, ce 
qui n'a pas lieu ici. 
Quant à la courbe la, elle se dirige, en partant du point 
de fusion, vers des concentrations plus grandes. Si jamais un 
retour vers des dissolutions plus faibles devenait possible, 
la courbe aurait au point C pour tangente la courbe de la 
dissolution ayant la concentration du point maximum. La 
branche Ib qui commencerait en ce point serait descendante, 
parce que la chaleur de transformation de la formule 8a 
(voyez p. 307) est toujours positive lorsque c> x. La valeur de 
dû 
^ est donc positive, aussi bien pour la branche 16 que pour 
la. Toutefois, la branche 16 descendra beaucoup moins vite 
que la branche la. 
CONCLUSIONS. 
Le Chapitre I fait connaître toute la série des combi- 
naisons solides entre CaCl^ et H.,0 qui peuvent exister entre 
les températures de — 55° et + 260°. Ce sont: CaCl^ .6H^0, 
CaCl^ .A H.^Ooc, Cad, .4^^,0/5, CaCl^ .2H,0, CaCl, . H^O. 
Les deux hydrates à 4: H.,0 ont été distingués pour la 
première fois; l'hydrate à 2/7^0 n'avait jamais été isolé de 
la dissolution pure, l'hydrate à 1 H^O était inconnu. 
Les solubilités de ces hydrates ont été déterminées jusqu'à 
leurs points de fusion, ou jusqu'aux températures de trans- 
formation en d'autres hydrates. 
