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M. H. W. BAKHUIS KOOZEBOOM. ETUDE 
Parmi ces hydrates, celui è, 6 H^O présente la particularité 
qu'il peut exister au sein de dissolutions contenant une plus 
petite quantité d'eau qu'il n'en contient lui-même. La courbe 
de solubilité pour cet hydrate présente deux branches, qui 
se rencontrent dans le point de fusion. 
Cette observation vérifie les conclusions tirées d'une for- 
mule de M. van der Waals et établit l'analogie parfaite des 
hydrates salins avec les hydrates de gaz. 
Le Chapitre II contient une revue générale du phéno- 
mène de la solubilité des sels. Elle conduit à ce résultat, que 
(s'il n'intervient pas de causes perturbatrices) des complexes 
liquides entre un sel et l'eau sont possibles en toutes pro- 
portions: chacun au-dessus d'une certaine température, à 
laquelle ce liquide déposera: soit la glace, soit le sel anhydre, 
soit tel hydrate solide. 
Les courbes de solubilité de tous ces corps solides forment 
une série enchaînée, entre le point cryohydratique et le point 
de fusion du sel anhydre. 
Chaque corps solide (hydrate, glace, ou sel anhydre) a une 
courbe de solubilité distincte. Ces courbes se coupent deux 
à deux à angle vif dans les points de rencontre, où les deux 
corps peuvent être en équilibre avec la même dissolution. 
Ces résultats sont entièrement opposés aux opinions, généra- 
lement adoptées, de l'existence d'un même hydrate dans l'état 
liquide que dans l'état solide, et de la transformation gra- 
duelle de l'état d'hydratation du sel dans la dissolution, lors 
de la formation d'un autre hydrate. 
Un aperçu historique et critique du développement de ces 
idées démontre qu'elles sont entièrement inacceptables, et 
qu'il faut admettre dans l'état liquide un équilibre spécial 
entre les molécules du sel et de l'eau, équilibre différant 
également de celui du sel anhydre et de celui de tous les 
hydrates possibles, et déterminé entièrement par la tempé- 
rature et la concentration. 
L'étude des différents hydrates de CaCl^ ayant présenté 
