EXPERIMENTALE ET THEORIQUE ETC. 
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Au moyen des déterminations tliermochimiques de M. 
Thomsen, la formule de M. van der Waals est vérifiée et 
trouvée d'accord avec les observations sur les dissolutions 
saturées de CaCl^ . 6 0. Un accord qualitatif a pu être établi 
pour les hydrates inférieurs. 
Un examen des données sur les chaleurs de dissolution 
des différents sels, et à différents degrés d'hydratation, conduit 
à une représentation générale de ces chaleurs de dissolution 
en fonction de la quantité d'eau, en partant du sel anhydre ou 
de l'hydrate fondu. Cette courbe générale représente également 
les chaleurs de dissolution pour les deux catégories de sels 
de M. Thomsen, ^t pour les sels qui semblaient faire exception. 
Elle permet de tirer quelques conclusions, au moyen des 
équations de MM. Kirchboff* et van der Waals, tant à l'égard 
des changements de signe qu'on peut attendre dans la valeur 
de ^ sur la branche 116 de la courbe des tensions des dis- 
TT 
solutions saturées, qu'à l'égard de la probabilité de l'existence 
ou de la non-existence de la branche lia de cette courbe, 
et de son étendue dans le cas des sels anhydres ou hydratés. 
Le Chapitre VI considère au point de vue de la ther- 
modynamique les variations de concentration des dissolutions 
saturées. 
La formule originelle de M. van der Waals est modifiée 
pour la rendre applicable au cas des dissolutions salines. 
Les avantages qu'elle présente sur la formule approximative 
de M. le Chatelier sont démontrés. L'application numérique 
aux dissolutions saturées de CaCl^ .6H.^0 donne un accord 
satisfaisant. 
Pour les dissolutions ordinaires, qui contiennent />te d'eau 
que les hydrates solides ou les sels anhydres, on arrive à la 
conclusion générale que : la variation de la concentration 
avec la température est de signe contraire à celui de la 
chaleur de dissolution à saturation, ce qui s'accorde avec 
l'énoncé de M. le Chatelier. Pour les dissolutions qui con- 
