56 A. C. OUDEiMANS JR. SUK UNE METHODE PERFECTIONNEE 
réduction du sesquioxyde de fer étant achevée , on mesure , d'après 
MM. Kremer et Landolt, l'excès d'hyposulfite au moyen de la 
dissolution d'iode. 
La méthode de MM. Kremer et Landolt, de même que celle 
proposée postérieurement par M. Mohr (réduction du sel ferrique 
au moyen d'un excès d'iodure de potassium et détermination de 
l'iode mis en liberté) , conduit ainsi au but par un détour. Même 
après les travaux de ces divers chimistes ; la détermination c^/rec^e 
proprement dite du sesquioxyde de fer par l'hyposulfite de soude 
demeurait donc à l'état de problème non résolu. 
Un heureux hasard m'a conduit à la découverte d'un moyen 
qui permet d'exécuter le dosage direct de l'oxyde de fer en une 
seule opération y sans réduction préalable (comme dans le dosage 
par le caméléon minéral), et cela avec une exactitude qui, à ce 
que je crois, ne laisse rien à désirer pour la plupart des appli- 
cations. 
Avant de passer à la description de ma méthode , arrêtons nous 
un instant à la réaction de l'hyposulfite de soude sur la dissolu- 
tion de sesquioxyde de fer en présence d'acide chlorhydrique libre. 
L'hyposulfite de soude est rapidement décomposé par les acides 
minéraux énergiques libres, même en dissolution étendue, et le 
résultat est le même, soit que l'on verse l'acide dans la disso- 
lution du sel sodique, ou le sel sodique dans l'acide. Mais les 
choses se passent d'une manière toute différente quand on 
ajoute de l'acide chlorhydrique à une dissolution ferrique qui ne 
soit pas trop concentrée, et qu'on y verse ensuite peu à peu de 
l'hyposulfite de soude, en observant la précaution que celui-ci ne 
prédomine pas. 
Dans ces conditions, si l'on opère à froid, il ne se dégage pas 
d'acide sulfureux et il ne se précipite pas de soufre, l'acide hy- 
posulfureux mis en liberté se transformant en acide tétrathionique : 
2 S, O3 Na^ + Fe^ Clg + 2 H Cl = S4 0, H, 
+ 4NaCH-2Fe Cl, 
Par l'addition de chlorure de baryum à une dissolution de 
