DE DOSAGE DIRECT DU FER. 
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perchlorure de fer réduite de la manière indiquée, il est facile 
de se convaincre qu'il ne s'est pas formé une trace d'acide sul- 
furique. 
Lorsqu'on fait bouillir la liqueur, qui ne contient encore aucun 
excès d'hyposulfite de soude, l'acide tétrathionique libre se décom- 
pose, il est vrai, et on peut alors constater par le chlorure de 
baryum la présence de l'acide sulfurique; mais la quantité de 
précipité est minime et se trouve, d'après mon expérience, hors 
de toute proportion avec la quantité totale d'acide tétrathionique. 
Je me suis assuré que , même en chauffant avec circonspection , 
il n'est pas possible d'obtenir une détermination certaine du ses- 
quioxyde de fer par le titrage au moyen de l'hyposulfite de soude 
et du sulfocyanure de potassium comme indicateur. Toutefois , les 
résultats sont meilleurs qu'on ne s'y serait attendu: en général, 
j'obtins des valeurs qui étaient trop fortes de 2 à 6 centièmes. 
Mais , de la manière suivante , on fait disparaître à la fois tous 
les défauts de cette méthode si belle en principe, et on parvient 
à déterminer très-rapidement et très-exactement le sesquioxyde 
de fer dans une dissolution acide. 
On ajoute à la dissolution de sel ferrique, qui peut con- 
tenir une proportion assez notable d'acide chlorhydrique libre 
(y. les résultats expérimentaux), une ou deux gouttes d'une 
dissolution d'un sel cuivrique, et ensuite du sulfocyanure de 
potassium en quantité telle que la liqueur soit colorée en 
rouge foncé (je prends 2 — 5 cent. cub. d'une dissolution à 1 
p. c). On fait alors couler de la burette l'hyposulfite de soude. 
Immédiatement on remarque que la coloration violette bien 
connue, qui s'observe passagèrement lorsque des solutions fer- 
riques pures et de l'hyposulfite de soude arrivent en contact, ne 
se montre pas, et que la couleur rouge de la dissolution pâlit 
graduellement à mesure que l'hyposulfite continue de couler. Cette 
décoloration se manifeste d'une manière très-prononcée localement, 
là où la liqueur d'épreuve rencontre la dissolution du sel ferrique. 
Au commencement , on peut laisser couler le sel sodique (pendant 
qu'on agite la liqueur) en jet continu; mais plus tard il faut se 
