58 A. C. OUDEMANSJR. SUR UNE METHODE PERFECTIONNÉE 
tenir sur ses gardes et attendre pendant quelques secondes 
après l'addition de chaque goutte nouvelle. Il va sans dire que 
par l'exercice on apprend bientôt à juger approximativement 
à quelle distance on se trouve encore de la fin de l'opération. 
Finalement, la liqueur devient incolore comme de l'eau, supposé 
qu'on n'a pas ajouté (ce qui est d'ailleurs inutile) une trop grande 
quantité de sel cuivrique. La liqueur peut sans danger être portée 
à une chaleur tiède (environ 40° C), ce qui accélère la réaction , 
surtout dans la dernière période. En tout cas, même en s'abstenant 
de chauffer la liqueur, on n'a besoin que de quelques minutes 
pour exécuter l'analyse. 
Le sel cuivrique détermine donc la réduction rapide du sel 
ferrique; on peut se représenter son intervention en supposant 
que c'est d'abord sur lui que se porte l'action réductrice de l'hy- 
posulfite de soude, mais qu'immédiatement après le sel cuivreux 
formé réagit sur le sel ferrique. D'après cette manière de voir, la 
même quantité de sel cuivrique subirait indéfiniment une réduc- 
tion et une oxydation alternatives, et jouerait en quelque sorte 
le rôle d'une substance de contact. 
La quantité de sel cuivrique nécessaire est d'ailleurs très minime, 
car j'ai déjà obtenu un effet bien marqué avec %. de milligramme 
de sulfate de cuivre cristallisé. Je ferai observer en passant que 
d'autres substances, telles que l'acide nitrique par exemple , exer- 
cent une action analogue, mais en troublant la marche régulière 
de l'opération. 
Lorsque la dissolution est décolorée, c'est-à-dire lorsque tout 
le sel ferrique est réduit, le sel cuivrique est à son tour ramené 
d'une manière permanente à l'état de sel cuivreux ^) , et s'il n'a pas 
* ) Je ne sache pas qu'on ait indiqué d'une manière précise comment les choses 
se passent dans la réduction des sels cuivriques par l'hyposulfite de soude. D'après 
mon expérience, cette réduction donne naissance également à de l'acide tétra- 
thionique, et en admettant, avec bepucoup de chimistes, la formation d'un 
hyposulfite double sodico-cuivreux , la réaction pourrait être formulée ainsi: 
4 S, O3 Na, H- 2 S 0, Cu 2 S 0, Na, -f Oe Na, -f- S, 0, Cu, Na, 
