62 A. C. ou DE MANS JR. SUR UNE METHODE PERFECTIONNEE 
Cette solution exigea pour: 
trouvé : calculé : 
N° 1. 100 ce. 21,45 ce. deS^ Oo Na^ 0,1716 0,1730 
2. 100 „ 21,6 „ „ 0,1728 0,1730 
3. 50 „ 21,7 „ „ 0, 0856 0,0865 
0,4300 0,4325. 
D. 0,4980 grammes de fil de fer de clavecin furent dissous dans 
l'acide chlorhydrique et le chlorate potassique, et , après ébullition 
avec un excès d'acide chlorhydrique, portés à 300 ce. 
Cette solution exigea pour: 
Fe î'e calculé 
trouvé; à 99,7 p. c. 
N° 1. 100 ce. 29,8 ce. de O3 Na^ 0,1669 0,1655 
2. 100 „ 29,6 „ „ 0,1658 0,1655 
3. 100 „ 29,6 „ „ 0,1658 0^655^ 
0,Ï985 
Influence de la dilution. 
25 ce. de dissol. de Fe^ Cl^ à de titre norm. exigèrent 25 ce. de O3 Naj, à ^\ de 
titre norm. 
25 // // avec 50 ce. d'eau // 25,05 v // 
10 // // aveclOOcc. // // 10,00 // // 
(Il fallut pour ces essais quelques minutes de plus que pour 
un essai exécuté dans les conditions ordinaires.) 
Pour éprouver si une dissolution plus concentrée se laisserait 
traiter également sans difficulté , on fit les essais suivants : 
A. 0,1953 grammes de fil de fer de clavecin furent dissous dans 
l'acide chlorhydrique et le chlorate potassique; la liqueur, forte- 
ment acidifiée par l'acide chlorhydrique, fut mise en ébullition 
jusqu'à ce qu'il ne se dégagea plus de chlore d'une manière 
perceptible. Le volume de la liqueur fut alors amené, en ajoutant 
de l'eau, à 20cc , après quoi on y versa de l'hyposulfite sodique. 
Il fallut 34,9 de la liqueur d'épreuve. 
Par conséquent: 
Fe calculé : Fe trouvé : 
0,1946 0,1954 
