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J. W. GUNNING. SUR l'eMPLOI DU THEOREME 
doivent aussi indiquer les plus petites quantités des corps, qui 
puissent prendre part à des réactions chimiques". 
La confusion que je signale ne s'est introduite que graduelle- 
ment dans la science. J'appelle l'attention du lecteur sur le pas- 
sage suivant de la Lettre de M. Ampère à M. BerthoUet {Annales de 
Chimie, 1814, T. XC, pag. 73): ^Plusieurs chimistes ont cher- 
ché à parvenir au même résultat (savoir à la détermination des 
poids moléculaires — ou poids des particules , comme les appelait 
Ampère — ) en déterminant les poids respectifs qui entrent toujours 
un nombre entier de fois dans les corps qui en sont composés. 
Ces proportions ne conduisent à des résultats conformes à l'ex- 
périence, que parce qu'elles sont toujours des multiples ou des 
sous-multiples des poids respectifs des atomes (Ampère les nomme 
molécules); mais lorsqu'on en fait usage, rien ne peut indiquer 
combien de proportions d'un corps simple doivent entrer dans un 
de ses composés." Ensuite je citerai ce que dit Gerhardt dans 
son Introduction à r étude de la Chimie par le système unitaire, 
pag. 59 : „Si une molécule d'oxygène se compose d'atomes pesant 
chacun 16, et une molécule d'hydrogène d'atomes pesant cha- 
cun 1, la molécule d'eau peut d'après cela se composer de 1 
atome d'oxygène et de 2 atomes d'hydrogène, ou de n fois ce 
nombre d'atomes." Ces passages montrent assez clairement que 
les chimistes de l'époque étaient très éloignés de regarder 
comme identiques les poids des molécules physiques des corps et 
ceux de leurs masses chimiquement actives. Si l'on veut accorder 
également à ces dernières grandeurs le nom de molécules, on ne 
doit jamais oublier que ces molécules sont d'une autre espèce 
que celles dont parle le théorème d'Avogadro. Celles-ci sont des 
réalités physiques, les particules individuelles des gaz, celles-là 
des nombres proportionnels exprimant les masses chimiques les plus 
réduites des corps. 11 n'y a absolument aucune raison pour reconnaître 
à ces dernières grandeurs une existence individuelle. Prises un nombre 
entier de fois, elles constituent les molécules physiques, mais la 
valeur la plus vraisemblable de ce nombre doit être détermi- 
née, non par le raisonnement, mais par l'expérience, et en 
