DU 'coefficient de transport etc. 
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dE 'dT ^ Q d_ Q 
d T Vl— n/ ( 
d T 1—n T d T Vl_ny""(l— 71) T 
c'est-à-dire, la même équation que ci-dessus. 
Nous pouvons encore, pour les „courants de concentration", 
calculer directement la chaleur développée chimiquement, et 
montrer ainsi qu'il existe une différence entre la chaleur 
chimique et la chaleur voltaïque. Imaginons un vase cylin- 
drique vertical, rempli d'une dissolution saline 
dont la concentration décroît dans la direction de i — 
A vers B. A et B sont deux plaques, unies par 
un fil conducteur, du métal contenu dans le 
sel. Soit X la hauteur d'une section au-dessus 
de la base A. Le coefficient n varie avec la 
concentration : donc il est fonction de x. La con- 
centration du liquide sera indiquée par le nombre 
de grammes d'eau qu'il contient pour 1 équivalent électro- 
chimique du sel. 
Dans la dissolution, le courant marche de B vers A ; le passage 
de i unités d'électricité a pour conséquence que i (1 — n) 
équivalents du sel traversent la section C dans la direction 
de A vers B. A travers la section D, au contraire, passent 
^^1 — n ^^^^ équivalents de sel, de sorte qu'il reste, dans 
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la couche CD, -r— dx équiv. de sel. En outre, dans la couche 
OjX 
infiniment mince qui touche à 5, la quantité de sel est 
augmentée de i (1 — éq., tandis qu'elle est diminuée de 
i (1 — Tifc) éq. dans la couche qui touche à A. 
Le passage isothermique de i unités d'électricité donne 
lieu à Tabsorption d'une certaine quantité de chaleur 
(positive ou négative), que nous représentons par i Q. Si, 
toutefois, les susdits changements de concentration étaient 
effectués sans qu'il en résultât d'énergie électrique ou méca- 
nique, il y aurait absorption d'une autre quantité de chaleur, 
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