380 W. H. JULIUS. RECHERCHES BOLOMETRIQUES 
émis par le milieu ambiant, c'est-à-dire, en général de la 
température seule. 
Prenons maintenant deux gaz, l'hydrogène et le chlore, par 
exemple. A lO"" C, chacun d'eux, considéré à part, est en 
équilibre avec un milieu ordinaire, et les deux espèces de 
molécules possèdent chacune leur période caractéristique et 
leur amplitude déterminée par la température. Aussitôt, toute- 
fois, qu'elles s'unissent les unes aux autres — par affinité, 
ou quel que soit le nom donné à la cause — il se forme un 
nouveau corps, l'acide chlorhydrique, dont les molécules 
possèdent, elles aussi, leur durée de vibration caractéristique ; 
mais on n'a absolument aucune raison pour supposer que 
l'amplitude de ces vibrations, au moment de leur naissance, 
sera tel que l'acide chlorhydrique soit en équilibre avec le 
milieu ambiant. Ce serait en effet un hasard bien singulier 
si le mouvement périodique tout nouveau, dont la grandeur 
dépend uniquement de l'énergie qui était disponible dans les 
éléments, possédait d'emblée une intensité telle, que les 
ondulation synchrones venant du milieu ambiant lui appor- 
tassent, par unité de temps, un renforcement tout juste égal 
à l'affaiblissement causé par sa propre radiation. Et quand 
même ce phénomène rare se présenterait pour un milieu 
déterminé, il ne pourrait subsister dans un autre milieu, où 
la répartition de l'énergie entre les différentes ondulations 
ne serait pas la même, où, en un mot, la radiation à ^période 
d'acide chlorhydrique" serait, en ce qui concerne l'intensité, 
I) A savoir, lorsque le milieu ambiant ne change pas de nature. A la 
même température, toutefois, un autre milieu peut très bien émettre les 
rayons en question avec une autre intensité, de sorte que, si l'on transportait 
la particule d'un milieu dans un autre, il pourrait arriver que cela eut le 
même résultat, par rapport à l'amplitude de la particule, qu'un changement 
de température. Telle est peut-être l'explication de certains phénomènes 
chimiques, par exemple, du fait que la seule présence d'une matière peut 
causer la décomposition d'un autre corps, qui, dans un milieu ordinaire, 
ne se dissocie qu'à une température supérieure. Rappelons la décomposition 
du chlorate de potasse en présence du peroxyde de manganèse, etc. 
