44 H. A. LORENTZ, LES ÉQU\TIONS DU MOUVEMENT 
chacune de ces quantités est 
r'^ dl^ et par conséquent, 
en vertu de (14), = 0. Il n'y a donc que l'intégrale j f' E d X 
qui puisse différer de 0. Elle pourra être représentée par vK, 
V étant un coefficient constant , qui , de même que et x , est 
indépendant de la densité du gaz. En définitive , nous trouvons 
alors pour R' le contingent i; K ^ et pour S'x-, S',/^ S'z-, respec- 
tivement p uK^ V V p w K. 
Ce coefficient p^ qui ne se présente que pour les gaz polyato- 
miques (car , pour les gaz monoatomiques , E et par conséquent 
V sont nuls), est ici introduit pour la première fois, du moins 
à ma connaissance. On pourra le mieux se rendre compte de 
sa signification par les considérations suivantes. 
Lorsqu'un gaz se trouve dans un état stationnaire de repos, 
il existe une certaine relation entre l'énergie A , du mouvement 
de translation des molécules et l'énergie intramoléculaire ; 
pour l'unité de masse , ces énergies sont ^ h et ù [h). Mais 
il n'en est plus ainsi quand l'état est variable. Si , par exemple , 
un gaz est comprimé, la vitesse du mouvement des molé- 
cules , et par conséquent h , augmentent. Par suite des chocs , 
A 2 croîtra aussi; toutefois, un certain temps sera néces- 
saire pour faire acquérir k A,, la valeur & (h) qui, dans l'état 
stationnaire , répondrait à la nouvelle valeur de A^. Pendant 
la durée de la compression , c'est-à-dire tant que h croît , on 
aura A^ < 0- (h). 
Or , c'est là ce qui est indiqué par p. Lors d'une compression , 
en effet, K a une certaine valeur, et /; ^détermine exactement 
de combien A^ diffère de & {h). Comme K est négatif durant 
la compression, et qu'on doit avoir A^ < & [h) ^ il en résulte 
que la valeur de p doit être positive. 
Malheureusement, une détermination expérimentale de paraît 
avoir peu de chances de réussite. Pour que l'influence de p pût 
devenir sensible , il faudrait des variations de densité s'effectuant 
