DE l'action du PfJNTACHLORURE , ETC. 
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Fittig ') indiquent la température de 168'' comme étant le point 
d'ébullition du tétrachlorure dérivé du chlorure d'allyle a. chloré. 
Le second de ces tétrachlorures ne paraît donc pas être iden- 
tique au premier , ce qui pourtant devrait avoir lieu si les vues 
de M. Hartenstein étaient justes. 
C. Action du chlore sur le chlorure d'acroléine. 
M. Geuther ^) dit qu'en traitant le chlorure d'acroléine par 
le chlore il a obtenu des cristaux blancs, „peut-être Clg 
ajoute-t-il. Dans les circonstances où j'ai opéré, ce résultat ne 
s'est pas confirmé , même quand le produit d'abord formé restait 
encore longtemps soumis à l'action du chlore. 
J'ai fait traverser par un courant de chlore 20 grammes de 
chlorure d'acroléine pur. L'absorption a lieu avec production 
de chaleur, ce qui oblige à refroidir par l'eau froide le matras 
dans lequel l'action se passe. Lorsque le chlore cesse d'être 
absorbé , il se dégage un peu de gaz chlorhydrique. L'augmen- 
tation de poids répond à la quantité de chlore nécessaire pour 
changer le chlorure d'acroléine en tétrachlorure. Le liquide 
obtenu commence à bouillir à 170'' et distille presque tout entier 
entre 170^ et 180 \ Après quelques distillations j'obtins un 
liquide incolore, qui, sous une pression barométrique de 756,°^"^6 , 
bouillait à 179^ — 180°. La densité était de 1,521 à la tempé- 
rature de 15". 
Le dosage du chlore fournit le résultat suivant: 
0,s^-3186, calcinés avec de la chaux, donnèrent : l,s^^0074 Ag Cl, 
correspondant à 78,15 % Cl. (Calculé pour C3H4CI4 : 78,02 Vo Cl). 
Pour ce chlorure , ainsi que pour les suivants , la méthode de 
Carius ne peut être appliquée. Chauffé même pendant 5 heures 
à une température de 240" — 250° avec de l'acide nitrique fumant 
de 1,5 p. s., en présence d'un excès de nitrate d'argent, il 
n'est pas attaqué. 
La' densité de vapeur fut déterminée à l'aide de l'appareil 
') Ann. d. Chem. u. Pharm., t. CXXXV, p. 359. 
Ann. Chem. u. Pharm.^ t. CXIV, p. 38. 
