DE l'action du PENTACHLORURE , ETC. 
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ayant été soumis à la distillation , il ne me fut pas difficile d'en 
séparer un liquide bouillant à 180", dont le poids s'élevait à 
16 grammes (la théorie en demande 18 grammes), tandis qu'il 
ne s'était formé aucune trace du tétrachlorure bouillant à 165^, 
ce qui aurait pourtant dû être le cas si le liquide primitif avait 
contenu du chlorure d'allyle «. chloré. Outre Je point d'ébullition 
180°, la densité du produit obtenu, pour laquelle je trouvai 1,5 , 
s'accordait également avec celle du chlorure de propylidène 
a . (5. bichloré déjà décrit. 
G. Examen des produits accessoires bouillant 
à des températures plus élevées. 
Les chlorures à point d'ébullition plus élevé, que j'avais 
purifiés , comme il a déjà été dit , en les distillant avec la vapeur 
d'eau, furent soumis à une distillation fractionnée longue et 
minutieuse. La plus grande partie de la masse passa entre 
140^ et 150o. 
J'analysai d'abord la fraction 142^ — 144"'. Le dosage du chlore 
donna 71,33% Cl, tandis que C3 H, CI3 en exige 72,2%. 
Après quelques nouveaux fractionnements, le point d'ébulli- 
tion de la partie principale se trouva à 144° — 146°. L'analyse 
de cette partie donna 71,43% Cl. 
De nouvelles distillations fractionnées fournirent, comme pro- 
duit principal, un liquide bouillant de 146° à 148°; mais le 
dosage du chlore donna encore un nombre qui était trop faible 
pour C3 H5 Cl 3, savoir: 71,4%. 
Un résultat analogue a été obtenu par M. Geuther. Ce chimiste , 
toutefois , pense que le produit en question était de la trichlor- 
hydrine normale, et il attribue la valeur trop faible trouvée 
pour le point d'ébullition à la présence d'une petite quantité de 
glycide dichlorhydrique. L'analyse ne s'oppose pas à ce qu'il en 
soit réellement ainsi. Néanmoins , à en juger par la marche de la 
distillation, il m'a paru qu'il ne s'était pas formé de trichlor- 
hydrine , car je n'obtins que quelques gouttes d'un liquide bouil- 
lant au-dessus de 150". 
