DE l'action du PENTACHLORURE , ETC. 
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donc : 
trouvé. calculé. 
H . . . 3,67 .... 3,4 
C . . . 24,66 .... 24,44 
Cl . . . 72,16 .... 72,2 
La densité, à 15°, était 1,362 (pour celle de la trichlorhy- 
drine ordinaire je trouvai, à 15°, 1,39). 
La densité de vapeur fut déterminée à l'aide de l'appareil 
de Y. Meyer, dans la vapeur d'aniline: 
87 milligr. de matière chassèrent 15°"^<^ d'air d'une tempéra- 
ture de 18°, sous une pression barométrique de 751 mm (corrigée). 
On déduit de là, pour la densité de vapeur: 
D=:4,95 (cale, pour C3 H, CI3 : D=5,l). 
A l'égard de la lumière polarisée , le liquide se montra , dans 
un tube de 20 cm de longueur, complètement inactif. 
Des valeurs obtenues pour la densité et le point d'ébullition 
je crus pouvoir conclure que j'avais affaire à un isomère de la ^ 
trichlorhydrine normale. Mais auquel? Yoilà ce qu'il s'agissait 
de savoir. 
En efPet, différents isomères de la composition C0H5CI3 sont 
possibles , mêm^ quand on admet (ce qui est presque sûr dans 
le cas actuel) qu'il n'y a pas plus de deux atomes de chlore 
unis à un seul atome de carbone. Ces isomères possibles sont: 
CH^Cl CHCL CH2CI CHCI2 
I I ! I 
CHCl CHCl CCI2 et CH2 
I . I I I 
CH2CI CH3 CH3 CH^Cl 
(p. d'éb. 158°) (p. d'éb. 137°) (p. d'éb. 125°) 
Le dernier de ces isomères n'était pas connu jusqu'ici. On 
pouvait regarder comme assez probable, toutefois, qu'on l'ob- 
tiendrait en traitant par le pentachlorure de phosphore le chlorhy- 
