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p. VAN ROMBURGH. SUR LES PRODUITS 
Traité par le chlore, ce liquide se transforma en propane 
tétrachloré, bouillant à ISO». 
Pour me convaincre de l'absence du chlorure d'allyle chloré, 
je fis passer à travers le liquide bouillant de 90° à 115° un 
courant de chlore, qui fut absorbé avec avidité. Ici encore on 
obtint la combinaison tétrachlorée bouillant à 180° et d'une 
densité de 1,5 à 15°, tandis que je ne pus retirer une seule 
goutte de la combinaison bouillant à 165°, CH2CI — CCI2 — CH2GI. 
La réaction avec la potasse fut donc telle qu'on pouvait l'attendre 
d'un propane trichloré de la composition CH2CI — GH2 — CH CI2. 
Le produit essentiel était le chlorure d'acroléine , tandis qu'il ne se 
forma qu'une petite quantité du chlorure d'allyle chloré, qui bout 
à 110°. Une combinaison bouillant à 75°, G H3— CCI zn G HGl, à 
laquelle pourrait donner naissance l'isomère GH3 — GHGl — GHCl^ , 
ne fut pas rencontrée, de sorte qu'il n'est pas probable que j'aie 
eu affaire à ce dernier propane trichloré, dont, du reste, sui- 
vant MM. Friedel et Silva le point d'ébullition se trouve à 
137°, c'est-à-dire, à plus de 10° plus bas que celui du mien. 
Néanmoins, j'ai pensé qu'il y aurait de l'intérêt à préparer 
synthétiquement , comme terme de comparaison, le chlorure de 
propylidène (5. chloré , ainsi que j'appellerai dorénavant le corps 
GH2 Gl — GH2 — GH GI2 obtenu par moi. 
Dans cette tentative , je fus guidé d'abord par l'idée que le 
chlorure d'acroléine fixerait peut-être de l'acide chlorhydrique , 
et que , s'il en était ainsi , l'addition se ferait de la même manière 
que pour l'acroléine elle-même. Selon M. Krestownikoff^) , le pro- 
duit d'addition de cette dernière doit avoir la formule de struc- 
ture : C H2 Cl — C H2 — C g . 
Je fis donc passer un courant de gaz chlorhydrique sec dans 
du chlorure d'acroléine sec; il n'y eut ni absorption , ni élévation 
de température, et, après que l'expérience eut duré quelque temps 
») Compt. rend., t. LXXIV. 
») Bull. Soc. chim., t. XXXIII, p. 535. 
