DE l'action du PENTACHLORURE , ETC. 
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et qu'ensuite le liquide fut resté abandonné pendant 24 heures 
à lui-même, je reconnus que le chlorure d'acroléine n'avait pas 
subi la moindre altération. 
J'eus alors recours à une solution aqueuse saturée d'acide 
chlorhydrique, avec laquelle le chlorure d'acroléine fut chauffé 
durant 10 heures, à 100°, dans des tubes de verre scellés. 
L'opération terminée, le contenu des tubes présentait une colo- 
ration brune. Le liquide lourd fut séparé , lavé , séché et soumis 
à la distillation fractionnée. D'abord il passa un peu de chlorure 
d'acroléine non altéré, après quoi le thermomètre s'éleva jusqu'à 
110°, point où il s'arrêta. 
A quelques gouttes près, tout passa au-dessous de 112", et 
après quelques distillations la plus grande partie de la masse 
était séparée sous la forme d'un liquide bouillant à 109° — IIO*', 
qui fut reconnu pour du chlorure d'allyle |5. chloré. La densité, 
à 15% était 1,23. 
Le chlorure de propylidène chloré , auquel je m'étais attendu, 
n'avait pas pris naissance. On pourrait croire qu'un déplacement 
remarquable , intramoléculaire , s'était produit parmi les atomes. 
Je crus pouvoir l'expliquer en supposant que d'abord, par l'ad- 
dition de H Cl , il s'était formé du chlorure de propylidène |î. 
chloré, et que ce corps avait de nouveau perdu le H Cl d'une 
autre manière, de sorte qu'il en était résulté du chlorure d'al- 
lyle (5. chloré, lequel, comme je l'ai déjà fait remarquer, ne se 
combine pas avec H Cl. Ces deux actions successives seraient 
représentées par les équations: 
CHCI2 CHCI2 CHCI2 CHCl 
I I I II 
CH -fHCl = CH, et Cïï^ — ÏÏC1 = CÏÏ 
II I I I 
CH, CH^Cl CH, Cl CH^Cl. 
Si les choses se passaient réellement ainsi , il était à présumer 
que le chlorure de propylidène /5. chloré, chauffé avec l'acide 
chlorhydrique, donnerait également du chlorure d'allyle |5. chloré, 
à moins que, dans la réaction ci-dessus décrite, l'état naissant 
n'eût joué un rôle. 
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