ou  LA  VARIABILITÉ  DE  LA  VALEUR  DE  C031BIINAIS01N , ETC.  181 
Afin  de  sauver  le  principe  de  la  valence  invariable , par  exemple 
pour  des  éléments  univalents  tels  que  Cl,  Br,  I,  etc.,  on  admet 
souvent  que  dans  les  combinaisons  de  ces  éléments , où  le  nombre 
des  atomes  d’oxygène  est  plus  grand  que  celui  des  atomes  d’hy- 
drogène , ces  atomes  d’oxygène  sont  en  partie  unis  entre  eux , au 
lieu  d’être  rattachés  par  leur  valence  entière  à l’atome  multivalent. 
Cette  opinion  trouve  peu  d’appui  dans  les  faits  connus.  En  effet, 
les  matières  où  l’existence  d’une  pareille  liaison  mutuelle  peut 
être  regardée  comme  à peu  près  certaine,  se  distinguent  par  la 
facilité  avec  laquelle  elles  se  décomposent  en  cédant  de  l’oxygène 
(p.  e.  les  peroxydes  H^O^,  BaO^,  etc.).  Or,  tel  n’est  pas  le  cas, 
par  exemple,  pour  les  acides  du  chlore,  qui  sont  d’autant  plus 
stables  qu’ils  renferment  plus  d’atomes  d’oxygène.  Le  mode  de 
décomposition  et  les  produits  des  combinaisons  sulfurées  H^SO% 
pourraient  éclaircir  la  dif- 
férence de  liaison  mutuelle.  Quelques  chimistes  admettent,  par 
exemple,  que  l’acide  perchlorique  a pour  formule  de  constitution 
Cl-0*0*0-0*H;  mais  que  penser  alors  des  combinaisons  H^IO^ 
et  H ^10®,  pour  lesquelles  une  pareille  interprétation  n’est  pas 
possible?  Si  l’on  procède  avec  celles-ci  de  la  même  manière, 
l’iode  doit  être  au  moins  trivalent  dans  la  première  et  au  moins 
quinquevalent  dans  la  seconde,  à moins  qu’on  ne  rapporte  ces 
substances  aux  combinaisons  dites  moléculaires,  supposition  qui 
cadrerait  mal  avec  leurs  propriétés  et  avec  celles  de  leurs  sels. 
Les  corps ,.  tels  que  ceux  de  l’exemple  cité , conduisent  donc 
nécessairement  à la  conclusion  que  si , par  exemple , I fonctionne 
comme  univalent  dans  la  plupart  de  ses  combinaisons , il  se  montre 
avec  une  valence  supérieure  dans  H ^10^  et 
Lorsqu’on  admet  l’invariabilité  de  la  valence,  et  qu’en  même 
temps  on  suppose  l’existence  de  liaisons  mutuelles  entre  les  atomes 
d’oxygène,  il  ne  reste  donc  autre  chose  à faire  qu’à  poser  la 
valence  de  l’iode  égale  à cinq  ; on  dira  alors  que  l’iode  est  quin- 
quevalenf , mais  que  dans  la  plupart  des  combinaisons  cet  élément 
possède  quatre  valences  libres. 
Il  me  semble  que  la  question  de  la  valence  constante  ou  variable 
