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P.  J.  VAN  KERCKHOFF.  SUR  LA  CONSTANCE 
Comme  exemples  propres  à mettre  cette  proposition  en  évidence , 
. je  citerai  Tazote , dont  Tatome  ne  prend  pas  plus  de  3 atomes  de  H ou 
de  Cl,  mais  par  contre  5 atomes  de  OH  ; le  phosphore  et  Tantimoine , 
qui  ne  peuvent  fixer  que  3 atomes  de  H,  tandis  qu’ils  en  fixent  5 de  Cl; 
l’or,  qui  ne  s’unit  qu’à  1 atome  de  I,  mais  à 3 atomes  de  OH. 
Nulle  part  le  fait  n’est  aussi  accusé  que  dans  le  groupe  du  soufre. 
Le  maximum  d’atomes  d’hydrogène  avec  lequel  un  atome  de  ces 
éléments  se  combine  n’est  que  de  deux.  Pour  le  chlore  il  s’élève 
à quatre,  et  pour  l’hydroxyle  il  va  jusqu’à  six.  Mais  la  différence 
se  laisse  aussi  constater  chez  les  halogènes.  Tandis  que  ceux-ci 
fonctionnent  comme  univalents  par  rapport  à l’hydrogène  et  aux 
métaux , les  mêmes  atomes  sont  tri-,  quinque-  et  même  septemva- 
lents  lorsque  l’oxygène  et  Thydroxyle  ensemble , ou  aussi  l’oxygène 
seul,  forment  les  autres  principes  constituants. 
2®.  Les  éléments  montrent  généralement  leur  valence  la  plus 
faible  vis  à vis  de  l’hydrogène.  Avec  le  chlore,  lors  même  que 
l’atome  en  question  fournit  une  combinaison  correspondante , il  y en 
a ordinairement  encore  une  autre , dans  laquelle  la  valence  s’élève 
plus  haut.  La  valence  la  plus  forte  se  rencontre  dans  les  composés 
qui  contiennent,  soit  de  l’oxygène  seul,  soit  de  l’oxygène  déjà 
uni  à de  l’hydrogène,  à un  métal,  ou  à un  radical  acide.  Dans 
quelques  cas , la  valence  est  aussi  très  élevée  par  rapport  au  fluor. 
3®*  Lorsqu’à  un  atome  élémentaire  s’unissent  à la  fois  plusieurs 
radicaux  différents , simples  ou  composés , sa  valeur  de  combinaison 
est  plus  élevée  que  lorsque  tous  les  radicaux  associés  sont  homogènes. 
Au  nombre  des  observations  les  plus  simples  et  les  plus  ordinaires 
de  la  science  est  à coup  sûr  celle-ci , qu’il  existe  une  grande  diffé- 
rence dans  la  facilité  avec  laquelle  des  radicaux  différents , de  la 
même  valence,  sont  admis  dans  une  molécule  déjà  formée  ou  y 
remplacent  d’autres  principes  constituants.  Pour  mettre  hors  de  doute 
l’influence  prépondérante  qu’exerce  sur  ce  phénomène  la  nature 
des  éléments , qui  dans  le  groupe  en  question  se  trouvent  combinés 
à l’atome  multivalent,  il  suffit  de  rappeler  que , dans  une  molécule 
qui  renferme  déjà  un  radical  dit  acide,  l’hydrogène  encore  existant 
est  remplacé  plus  facilement  par  un  radical  positif  que  par  un 
