ou  LA  VARIABILITÉ  DE  LA  VALEUR  DE  COMBINAISON,  ETC.  185 
négatif  ; et  réciproquement.  Je  crois  superflu  de  citer  des  exemples 
à Tappui  de  cette  observation. 
Avec  le  fait  rappelé  se  trouve  maintenant  aussi  en  connexion 
la  valence  supérieure  qu’on  remarque  souvent , comme  il  a été  dit 
plus  haut,  dans  le  cas  où  les  radicaux  fixés  par  un  atome  mul- 
tivalent ne  sont  pas  homogènes,  mais  hétérogènes.  L’azote,  par 
exemple,  ne  peut  s’unir  à plus  de  trois  atomes  d’hydrogène  ou  de 
chlore,  chacun  séparément;  or,  si  à l’état  d’ammoniaque  il  est 
incapable  de  fixer  encore  deux  atomes  d’hydrogène , n’y  a-t-il  pas 
lieu  d’admettre  que  cela  tient  précisément  à ce  qu’il  est  déjà  uni 
à cet  élément  positif,  tandis  que  rien  ne  l’empêche  de  s’approprier 
deux  atomes  univalents  lorsqu’un  de  ceux-ci,  le  chlore  par  exemple, 
présente  un  caractère  opposé?  Chez  les  acides  et  les  hydrates 
d’acides  on  rencontre  de  nombreux  exemples  d’une  pareille  action  ; 
entre  1 atome  d’oxygène  bivalent  et  2 atomes  d’hydroxyle  univa- 
lent , on  trouve , malgré  la  parité  de  leur  valeur  de  combinaison , 
une  différence  dans  l’aptitude  à se  combiner  avec  un  atome  mul- 
tivalent; on  connaît  beaucoup  d’acides  dans  lesquels  on  n’a  pas 
réussi  à remplacer  1 atome  d’O  constituant  par  2 groupes  OH; 
tels  sont,  entre  autres:  HglOe,  H3PO4,  HSb02,  CO2,  etc. 
4°.  Dans  beaucoup  de  cas  on  remarque  que  la  valence  d’un 
élément  est  plus  faible  par  rapport  à un  élément  qui  diffère  de 
lui  par  sa  nature  et  ses  propriétés,  que  par  rapport  à un  autre 
ayant  avec  lui  une  analogie  pus  grande. 
. 5°.  Quand  une  molécule  peut  donner  naissance  à deux  autres 
(toutes  deux  saturées)  par  simple  dédoublement , celui-ci  s’effectue 
assez  souvent.  C’est  ce  qu’on  observe  surtout  chez  les  combinaisons 
hydroxylées  supérieures,  qui  se  décomposent  facilement  en  eau 
et  en  une  combinaison  dans  laquelle  les  atomes  d’oxygène  sont 
liés  par  leur  valence  entière  à l’atome  multivalent. 
Si  le  tableau  donné  ci-dessus,  qui  ne  renferme  que  dix-sept 
éléments  et  n’indique  que  quelques-uns  des  radicaux  avec  lesquels 
on  les  a obtenus  combinés , est  étendu  à tous  les  autres  éléments , 
on  reconnaît  que  la  plupart  des  atomes  élémentaires  possèdent  une 
valence  qui  dépend  de  la  nature  des  radicaux  simples  ou  corn- 
