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P.  J.  VAN  KERCKHOFF.  SUR  LA  CONSTANCE 
Texemple  cité , on  désigne  les  atomes  d^hydrogène  successivement 
par  a y h y c et  dy  le  principe  en  question  doit  être  entendu  de  cette 
façon,  que,  lors  de  la  décomposition  de  la  matière,  il  n’existe 
aucune  raison  pour  que,  par  exemple,  a quitte  plutôt  que  h y 
ou  b plutôt  que  c ou  dy  ou  réciproquement,  la  combinaison 
avec  le  carbone.  En  supposant  donc  que,  par  exemple,  deux  atomes 
H soient  retirés  de  la  combinaison  (peu  importe  que  le  reste  con- 
serve ou  non  une  existence  indépendante) , nous  admettons  qu’il 
faudra  toujours  la  même  dépense  de  force,  quels  que  soient  les 
atomes,  a et  ô,  ou  b etc,  ou  c et  (/,  ou  a et  c/,  ou  a et  c,  ou  ô et 
qu’on  fait  sortir.  Mais  de  là  il  ne  suit  nullement  que  cette  force , 
nécessaire  pour  éliminer  deux  des  quatre  atomes  H , soit  la  même 
que  celle  qui  est  exigée  pour  enlever  les  deux  atomes  restants. 
Il  est  au  contraire  probable  que  la  force  avec  laquelle  les  deux 
derniers  atomes  univalents  restent  unis  à l’atome  multivalent,  a 
une  valeur  différente  (plus  grande?  ou  plus  petite?)  de  celle  qui 
suffit  pour  dégager  les  deux  premiers. 
Le  formène  CH 4 est  cité  ici  comme  seul  exemple , mais  on  pourrait 
ajouter  un  grand  nombre  de  matières  qui  pourraient  également 
servir  à éclaircir  ce  qui  vient  d’être  dit. 
Il  n’arrive  pas  toujours  que  la  force  avec  laquelle  les  atomes 
d’un  élément  s’unissent  à un  autre  décroisse  avec  le  nombre  de 
ces  atomes,  comme  cela  est  le  cas  pour  PCI  3 et  PCI  5,  As  ^ S 3 et 
As 2 S5,  etc.;  parfois  un  atome  multivalent,  qui  est  déjà  combiné 
à un  ou  plusieurs  atomes  d’une  autre  nature , en  prend  un  nombre 
plus  grand  avec  plus  de  facilité  qu’il  ne  s’était  attaché  les  premiers  ; 
c’est  ainsi,  par  exemple,  que  SnO,  SnC^,  FeO,  FeH2  02  se 
transforment  plus  facilement  en  Sn  O o , Sn  Cl  2 O,  Fe"^2  03etFe2H405, 
qu’ils  ne  prennent  eux-mêmes  naissance  par  la  réaction  des  éléments. 
Il  est  à présumer  que  la  cause  de  cette  différence  gît  dans  la 
difficulté  avec  laquelle  la  molécule  primitive  se  sépare  en  atomes. 
Pour  le  carbone,  du  moins,  la  probabilité  de  cette  explication  a 
été  établie  par  M.  Thomsen. 
Lorsque  les  atomes  univalents  attachés  à l’atome  multivalent 
sont  hétérogènes  entre  eux,  on  n’est  sans  doute  pas  disposé  à ad- 
