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J.  A.  GROSIIANS.  SUR  LA  NATURE  DES  ELEMENTS 
deux  corps,  mais  la  valeur  de  K est  indépendante  de  a;.  Je  pren- 
drai pour  températures  correspondantes  : 
t = — - (273  + «)  — 273. 
10  ^ ' 
t 
1)0 
m 
To 
Kt 
6.  6 
16,3 
0,8991  Kopp 
0,8814 
12 
13,61 
0,865  Faraday 
0,8484 
14,14 
6.  5 
109,4 
1,2002  Kopp 
1,0927 
16 
14,64 
NO, 
- 
1,2234  Mitscherlich 
1,1138 
14,36 
J’ai  calculé  Dt  d’après  les  expériences  de  M.  H.  Kopp. 
328.  On  peut  encore  considérer  l’alcool  amylique , 5.  12.  1 , et 
le  nitrate  d’amyle,  5.  11.  3.  N,  comme  ayant  des  formules  res- 
semblantes. 
5.  12.  1 bout  à 134'’, 8 1-^T  ; observé  134°  Rieckher;  Z)o  = 
'0,8248  H.  Kopp;  = 0,8193;  18;  = 21,98. 
5.  11.  3.  N bout  à 138°,7  T ; observé  137°  Rieckher;  Z>io°  = 
0,994  Hoffman;  n — 22  ‘ Â'io°  = 22,13. 
329.  Il  y a lieu  d’observer  que  la  méthode  des  densités  des 
vapeurs  nécessite  une  espèce  de  tâtonnement,  qui  cependant  con- 
duit au  but , pourvu  qu’il  existe  des  données  suffisantes  ; la  méthode 
des  densités  liquides,  au  contraire,  donne  un  résultat  direct;  en 
comparant  par  exemple  les  densités  des  deux  derniers  corps,  on  a : 
0,8193  : 0,994  18  : a;, 
d’où  X z=z  21,84  et  Eq.Ni=x  — 19  2,84. 
330.  La  troisième  méthode  est  celle  des  dissolutions  ; elle  donne 
aussi  un  résultat  direct. 
J’ai  déjà  traité  ce  sujet  ici-même,  en  1873,  mais  il  ne  sera 
pas  inutile,  je  pense,  de  montrer  comment  on  peut  déduire  d’un 
petit  nombre  d’expériences  le  résultât:  Eq.N^zS. 
331.  M.  Thomsen  a déterminé  pour  un  grand  nombre  de  corps 
divers  la  densité  de  leurs  dissolutions  aqueuses  à la  température 
de  18'’;  j’extrairai  de  ses  expériences  les  données  suivantes,  qui 
se  rapportent  toutes  à des  dissolutions  renfermant  pour  200  atomes 
d’eau  un  atome  du  corps  dissous: 
