350  H.  G.  DIBBITS.  SUR  LA  SOLUBILITÉ  ET  LA  DISSOCIATION 
posé.  Ainsi  que  H.  Rose  Ta  déjà  fait  remarquer  par  rapport 
au  bicarbonate  de  potasse,  — sel  qui  se  comporte  en  général 
de  la  même  manière  que  le  bicarbonate  de  soude , — une  solution 
de  bicarbonate , exposée  à Tair , laissera  donc  échapper  de  Tacide 
carbonique.  Lorsque  la  solution  a perdu  de  l’acide  carbonique,  une 
nouvelle  quantité  de  sel  est  décomposée,  de  sorte  qu’il  pejit  de 
nouveau  se  dégager  de  l’acide  carbonique,  ce  qui  amène  une 
nouvelle  décomposition  du  sel,  et  ainsi  de  suite,  jusqu’à  ce  que 
finalement  le  bicarbonate  soit  entièrement  converti  en  carbonate 
neutre.  Le  dégagement  de  l’acide  carbonique  libre  ne  dépend  pas 
de  la  pression  de  l’air  ou  d’autres  gaz,  mais  seulement  de  la 
pression  que  l’acide  carbonique  exerce  lui-même  à la  surface  de 
la  solution.  Lorsque  la  solution  est  exposée  à l’air,  l’acide  car- 
bonique qu’elle  abandonne  formera  temporairement  une  petite 
couche  au-dessus  du  liquide,  couche  qui  s’oppose  au  dégagement 
ultérieur  d’acide  carbonique  et  par  conséquent  à la  décomposition 
ultérieure  du  sel.  Si  l’on  enlève  cette  couche , soit  par  l’ébullition, 
soit  par  le  vide , ou  par  la  potasse  caustique , ou  par  un  courant 
d’un  autre  gaz,  l’acide  carbonique  se  dégage  sans  interruption, 
et  la  décomposition  ne  s’arrête  que  lorsqu’elle  est  devenue  com- 
plète. Si  au  contraire  l’acide  carbonique  dégagé  continue  à exercer 
sa  pression  sur  la  solution,  le  dégagement  cesse  dès  qu’un  cer- 
tain état  d’équilibre  est  atteint , et  la  décomposition  du  sel  ne  va 
pas  plus  loin.  La  décomposition  sera  d’autant  plus  faible  que  la 
pression  de  l’acide  carbonique  sur  la  solution  sera  plus  grande, 
et  en  rendant  cette  pression  très  grande,  on  empêcherait  proba- 
blement tout-à-fait  la  décomposition  du  bicarbonate. 
D’après  les  expériences  de  Rose,  le  bicarbonate  dépotasse  en 
solution  se  décompose  de  la  même  manière  que  le  bicarbonate 
de  soude.  Si  l’acide  carbonique  peut  s’échapper  au  fur  et  à mesure 
de  sa  mise  en  liberté,  — à l’aide  de  l’ébullition,  ou  sous  la  pompe 
pneumatique , ou  par  évaporation  répétée  en  présence  de  la  potasse 
caustique  dans  les  conditions  ordinaires  de  pression  et  de  tempé- 
0 Pogg.  Annal.,  t.  XXXIV,  p.  156. 
