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solubilité  dans  Teau  pure.  Je  reconnus  que  Tacide  carbonique, 
mis  en  liberté  par  la  décomposition  du  sel  dissous,  exerçait  tou- 
jours, sur  la  paroi  interne  du  flacon  et  sur  le  bouchon,  une 
pression  très-forte,  et  d’autant  plus  forte  que  la  température 
était  plus  élevée.  En  conséquence,  le  bouchon  fut  toujours  attaché  au 
col  par  une  solide  ficelle.  Lorsque  cette  précaution  était  négligée, 
il  arrivait  souvent,  surtout  à des  températures  un  peu  élevées, 
que  le  bouchon  était  projeté  avec  explosion,  ou  bien  qu’il  se 
soulevait  et  laissait  échapper  latéralement  de  l’acide  carbonique. 
En  pareil  cas,  l’expérience  était  tenue  pour  manquée.  En  effet, 
' lorsqu’il  y a eu  perte  d’acide  carbonique,  la  solution  renferme 
' plus  de  carbonate  neutre  de  soude , lequel  est  beaucoup  plus  soluble 
que  le  bicarbonate,  et  le  dosage,  tant  celui  de  la  soude  que 
celui  de  l’acide  carbonique,  donne  alors  toujours  des.  résultats 
trop  forts. 
Pour  obtenir  la  matière  qui  devait  servir  aux  déterminations 
de  solubilité,  le  sel  du  commerce,  qui  était  déjà  passablement 
pur , fut  soumis  à 'une  nouvelle  cristallisation  par  la  dissolution 
dans  de  l’eau  à 60°  environ;  les  cristaux,  réduits  en  poudre, 
furent  lavés  deux  fois  à grande  eau,  pour  les  débarrasser  de 
l’eau-mère  adhérente,  puis  pressés  dans  du  papier  joseph  et  enfin 
séchés  sur  l’acide  sulfurique  dans  une  cloche  remplie  d’acide 
carbonique.  En  opérant  de  cette  manière  sur  1 kilogramme  de  bi- 
carbonate du  commerce , il  me  resta  environ  300  grammes  de  sel 
très-pur,  ne  renfermant  pas  trace  de  sulfate  ni  de  chlorure. 
J’obtins  des  dissolutions  saturées,*  au-dessus  de  0° , en  secouant 
les  flacons  pendant  longtemps  et  à une  température  aussi  con- 
stante que  possible,  dans  l’air  lorsque  cette  température  était 
, inférieure  à 10°,  dans  une  cuve  pleine  d’eau  lorsque  la  tempé- 
J rature  devait  être  plus  élevée.  La  température  fut  toujours  déter- 
minée dans  la  solution  même,  au  moyen  d’un  thermomètre  préa- 
, lablement  chauffé,  dans  une  étuve  à air,  jusqu’à  la  température 
J-  de  l’eau  de  la  cuve.  Pour  préparer  des  solutions  saturées  à 0°, 
H les  petits  flacons,  remplis  avec  de  l’eau  et  du  sel  pris  l’un  et 
K Tautre  à 5° , furent  fermés  hermétiquement , secoués  pendant  plu- 
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