358  H.  C.  DIBBITS.  SUR  L/V  SOLUBILITÉ  ET  LA  DISSOCIATION 
Avant  d’en  finir  avec  le  bicarbonate  de  soude,  je  rappellerai  encore 
que  la  solubilité  de  ce  sel  a été  déterminée , en  1843,  parM.  Poc- 
GiALE*).  Les  défauts  d’un  grand  nombre  des  déterminations  de 
solubilité  de  ce  savant  ont  déjà  été  signalés  par  M.  G.  J.  Mulder  ^) , 
qui  les  appelle  „en  beaucoup  de  cas,  des  modèles  d’inexactitude 
et  de  négligence.”  Les  déterminations  de  M.  Poggiale,  relatives 
au  bicarbonate  de  soude,  s’écartent  notablement  des  miennes.  Il 
ne  dit  pas  un  mot  du  dégagement  d’acide  carbonique  ni  de  la 
décomposition  du  sel , qui  pourtant  ne  peuvent  échapper  à l’atten- 
tion dans  des  mesures  précises.  Il  donne  pour  la  solubilité  du  sel 
en  100  parties  d’eau  les  nombres  suivants: 
0®  . . . 
. 8,95 
40®  ...  . 
13,35 
10®  *.  . . 
. 10,04 
50®  ...  . 
14,45 
20®  . . . 
. 11,15 
60®  ...  . 
15,57 
30®  . . . 
. 12,24 
70®  ...  . 
16,69 
Poggiale, 
il  n’a 
plus  été  fait,  que 
je  sache 
déterminations  de  la  solubilité  du  bicarbonate  de  soude,  sauf 
une  seule  par  M.  Anthon  ^),  qui,  de  10®  à 11°,2,  a trouvé 
le  nombre  8,3;  pour  11^,2,  cette  valeur  concorde  exactement 
avec  mes  expériences. 
IL  Bicarbonate  de  potasse. 
Ainsi  que  H.  Rose  l’a  montré  le  premier,  le  bicarbonate  de 
potasse,  dissous  dans  l’eau,  laisse  déjà  échapper  de  l’acide  car- 
bonique à la  température  ordinaire,  tout  comme  le  bicarbonate 
de  soude  (voir  plus  haut).  C’est  là  la  raison  pour  laquelle  des 
cristaux  humides  de  bicarbonate  de  potasse  perdent  toujours  un 
peu  d’acide  carbonique  pendant  la  dessiccation  à l’air,  et  cette 
Aiin.  CMm.  Pkys.  (3),  VIII,  pag.  468. 
Bijdragen  tôt  de  geschiedenis  van  het  scheikundig  gehonden  water , p.  10. 
Chem.  Centralhlatt , 1861,  p.  629. 
