360  H.  G.  DIBBITS.  SUR  LA  SOLUBILITÉ  ET  LA  DISSOCIATION 
Les  solutions  saturées  furent  préparées  exactement  de  la  manière 
qui  a été  décrite  ci-dessus  pour  le  bicarbonate  de  soude.  Quand 
on  ouvrait  les  petits  flacons  qui  contenaient  la  solution  saturée, 
il  s’en  échappait,  même  à 0°,  de  l’acide  carbonique,  comme 
l’indiquait  la  tension  du  gaz  au-dessus  du  liquide,  et  déjà  à 21®, 5 
cette  tension  était  si  considérable,  que  le  bouchon,  à l’instant 
où  on  coupait  la  ficelle  qui  le  maintenait , était  chassé  du  goulot 
avec  bruit.  A cause  de  la  grandeur  de  cette  tension , je  n’ai  pas 
fait  de  déterminations  au-dessus  de  60'’.  D’après  M.  van  Riems- 
dijk  1) , le  sel  sec  commence  à perdre  de  l’acide  carbonique  vers  106'’. 
Dans  deux  portions  séparées  de  la  même  solution  je  dosais 
chaque  fois  le  potassium  et  l’acide  carbonique:  ce  dernier,  tou- 
jours immédiatement  après  l’ouverture  du  flacon,  de  la  manière 
indiquée  précédemment;  le  premier,  en  transformant  le  sel  en 
nitrate  dans  un  petit  matras  à long  col,  évaporant  à siccité  dans 
une  capsule  de  platine  chauffée  au  bain-marie,  et  desséchant  à 
150" — 160'^;  après  que  le  salpêtre  obtenu  avait  été  pesé , je  m’as- 
surais toujours  de  sa  neutralité  au  moyen  de  l’essai  tant  avec  le 
papier  de  tournesol  bleu  qu’avec  le  papier  rouge.  Le  poids  de 
la  solution  saturée  employée  pour  chaque  dosage  était  de  5—15 
grammes , ' le  poids  du  salpêtre  obtenu  dans  chaque  expérience 
s’élevait  à 1,5 — 2,5  grammes,  le  poids  de  l’acide  carbonique 
obtenu  dans  chaque  expérience  à 0,7 — 1,3  grammes. 
Les  données  de  mes  expériences,  réduites  à 10  grammes  de 
la  solution  saturée,  sont  les  suivantes: 
) I)e  scheikundige  tcerking  der  icarmte  op  cmorganiscJic  verhmdingen , p.  69, 
