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366  H.  C.  DIBBITS.  SUR  LA  SOLUBILITE  ET  LA  DISSOCIATION 
Les  déterminations  de  solubilité,  relatives  à ce  sel,  ont  eu  lieu 
de  la  manière  qui  a été  , décrite  ci-dessus  à roccasion  du  bicar- 
bonate de  soude  (p.  352).  Pour  chaque  solution  saturée,  et  im- 
médiatement après  sa  préparation,  on  dosait  dans  une  portion 
Tacide  carbonique  , et  dans  une  autre  portion  Pammoniaque , sous 
forme  de  chlorure  ammonique.  Au  moment  de  Pouverture  du 
flacon  il  s’échappait  toujours,  même  à 0°,  de  Pacide  carbonique, 
ce  qu’on  pouvait  conclure  de  la  tension  du  gaz.  A 4P  une  expé- 
rience vint  même  à manquer  par  suite  de  la  projection  du  bouchon , 
qui  cette  fois  avait  hiqn  été  fortement  serré,  mais  non  attaché  au 
moyen  d’une  ficelle.  A toutes  les  températures,  la  tension  de  Pacide 
carbonique  libre , et  par  conséquent  la  décomposition  du  sel , 
étaient  beaucoup  plus  fortes  que  pour  le  bicarbonate  de  potasse 
ou  de  soude.  Par  suite  de  la  tension  très-considérable  de  Pacide 
carbonique  aux  températures  un  peu  élevées , il  m’a  été  impossible 
de  déterminer  la  solubilité  au-dessus  de  30°. 
Les  données  .de  mes  expériences,  de  nouveau  réduites  à 10 
grammes  de  la  solution  saturée,  sont  les  suivantes: 
Bicarbonate 
Numéro 
de  Tempé- 
Texpérience.  rature. 
1 Oo 
2 Oo 
3 30, 0 
4 8o,4 
5 120,5 
d’ammoniaque. 
10  gr.  de  solution  saturée  ont  donné: 
~~~NR'>CL  COK  ■ 
0,7212  gram  0,5768  grain 
0,7222  //  0,5777  // 
0,7800  //  0,6222  // 
0,8943  //  0,7126  // 
0,9925  //  0,7800 
6 .... 
. . . . 170,1  . . . . 
....  1,1033  // 
0,8585 
7 .... 
....  20o,9  .... 
. . . . 1,2098  // 
0,9229 
8 .... 
....  220,8  . . . . 
....  1,2581  // 
0,9516 
9 
26o  2 
. . 1,3523  // 
1,0159 
10  .... 
. . . . 29o,9  .... 
1,0816 
De  ces  données  j’ai  déduit,  en  procédant  comme  il  a été  dit 
à l’article  du  bicarbonate  de  potasse,  le  tableau  suivant: 
