DES  BICARÜONATES  DE  SOUDE^  ETC. 
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Cette  manière  d’expérimenter  n’a,  sans  doute,  pas  un  grand 
degré  d’exactitude.  La  tension  observée  dépend  en  effet,  même 
à température  constante , d’une  foule  de  circonstances , telles  que  : 
le  volume  du  mélange  de  CO^  et  d’air  qui  occupe  la  capacité 
au-dessus  de  la  solution  (dans  le  flacon  et  dans  le  tube  jusqu’au 
robinet),  ou  plutôt  le  rapport  entre  ce  volume  et  celui  de  la 
solution  ; la  diminution  de  volume  que  le  mélange  de  sel  et  d’eau 
éprouve  quand  on  l’agite,  par  le  fait  de  la  dissolution  du  sel; 
la  compressibilité  du  bouchon  ; la  compressibilité  du  verre , etc. 
Si,  en  outre,  on  élève  la  température,  la  tension  est  encore 
modifiée , non-seulement  par  l’augmentation  de  la  quantité  d’acide 
carbonique  devenu  libre  dans  la  solution,  mais  aussi  par  les  cir- 
constances suivantes:  la  dilatation  du  liquide,  laquelle  restreint 
d’autant  le  volume  du  gaz  qui  repose  sur  lui;  la  dilatation  du 
verre;  l’accroissement  de  tension  de  l’air  primitivement  inclus 
dans  le  tube;  l’accroissement  de  tension  de  la  vapeur  d’eau;  le 
changement  de  compressibilité  du  bouchon  et  -du  verre,  etc. 
Pour  ce  motif,  je  n’ai  fait  avec  cet  appareil  qu’un  petit  nombre 
de  déterminations,  dont  voici  les  résultats: 
Bicarbonate  de  potasse. 
Deux  déterminations.  Pour  II,  le  flacon  avait  été  rempli  de 
nouveau.  Dans  les  deux  cas,  le  flacon  fut  bouché  à 15°. 
Temp.  de  la  Hauteur  du 
saturation.  mercure. 
. . 15" 440  millim. 
. . 15° „ 
Moyenne:  461  „ 
I 
II 
Bicarbonate  de  soude. 
Le  flacon  fut  fermé  à 15o. 
Temp.  de  la  Hauteur  du 
saturation.  mercure. 
15“ 120  millim. 
30„ 282  „ 
40“ 484  „ 
50“ 750  „ 
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