372  H.  C.  DIBBITS.  SUR  LA  SOLUBILITÉ  ET  LA  DISSOCIATION 
Le  flacon  ayant  été  xQm^Xi  à!  eau  pure  y je  trouvai,  après  Tavoir 
fermé  à 15o: 
Hauteur  du 
Température. 
mercure. 
15» 
30„ 
70  „ 
0 
0 
128  „ 
50o 
187  „ 
' Si  ces  pressions , qui  résultent  de  la  tension  de  la  vapeur  d’eau 
et  de  la  tension  de  l’air  inclus,  toutes  deux  croissantes  quand 
on  chauffe , sont  retranchées  des  pressions  ci-dessus , on  obtient  : 
Temp.  de  la 
saturation . 
Tension  de  CO*. 
15o  ......  . 
de  mercure. 
30«  
212 
n 
JJ  JJ 
0 
0 
356 
n 
JJ  JJ 
50o 
563 
JJ  JJ 
Bicarbonate  d’ammoniaque. 
Le  flacon  fut  fermé  à 14°,5. 
Temp.  de  la  saturation.  Hauteur  du  mercure. 
140,5 720  millim. 
c’est-à-dire,  une  tension  de  presque  une  atmosphère  au-dessus 
de  la  pression  de  l’air. 
Lorsque,  pour  chacun  de  ces  sels,  on  laisse  échapper  l’excès 
de  gaz,  en  ouvrant  un  instant  le  robinet,  puis  le  refermant  aus- 
sitôt, il  recommence  à se  dégager  peu  à peu  de  l’acide  carbonique , 
et  la  tension , qui  était  devenue  = 0 , augmente  de  nouveau.  Cet 
accroissement  est  d’abord  assez  rapide,  ensuite  plus  lent.  Avec 
le  bicarbonate  de  potasse  (Exp.  I),  par  exemple,  la  tension,  2 
heures  après  que  le  robinet  eut  été  ouvert  puis  refermé , s’élevait 
de  nouveau  à 82  millim.  et  au  bout  de  24  heures  elle  atteignait 
400  millim.  de  mercure,  ou  presque  la  valeur  primitive,  tandis 
que  la  température  était  restée,  tout  ce  temps  stationnaire,  au 
moins  à 540  près.  Avec  le  bicarbonate  d’ammoniaque,  la  tension 
était  remontée , 24  heures  après  la  double  manœuvre  du  robinet , 
